Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong những hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2OCâu hỏi : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong những hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là : А. – 4, + 6, + 2, + 4, 0, + 1
В. 0, +1,-4, +5, -2, 0
Bạn đang xem : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong những hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O С. – 3, + 5, + 2, + 4, 0, + 1 D. 0, + 1. + 3, – 5, + 2, – 4 Trả lời :
Đáp án đúng: С. -3, +5, +2,+4, 0,+1
Hãy cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu kiến thức về Nitơ nhé!
1. Vị trí và số oxi hóa
– Trong bảng tuần hoàn nitơ nằm ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2. – Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2 s22p3. – N có những số oxi hóa thường gặp : – 3, 0, + 1, + 2, + 3, + 4, + 5. – N có số oxi hóa cao nhất là + 5, nhưng hóa trị cao nhất chỉ là 4.
2. Cấu tạo phân tử
– Nitơ : N ≡ N. – Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitơ bền nên ở điều kiện kèm theo thường nitơ tương đối trơ và khó tham gia phản ứng hóa học.
3. Tính chất vật lý
– Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí [ d = 28/29 ]. – Nitơ ít tan trong nước, hoá lỏng [ – 196 oC ] và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp. – Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.
4. Tính chất hóa học
– Nitơ có EN N = 946 kJ / mol, do vậy nó khá trơ nếu ở trong điều kiện kèm theo nhiệt độ thường. Tính chất hóa học của nitơhoạt động đa phần ở nhiệt độ cao. – Nitơ có những số oxi hoá : – 3, 0, + 1, + 2, + 3, + 4, + 5. Vì có số oxi hoá 0 nên nó có cả tính oxi hoá và tính khử, nhưng tính oxi hóa đặc trưng hơn. * Tính oxi hoá Cấu tạo của phân từ nitơ tương đối bền vững và kiên cố giữa 3 link, chúng phát sinh tính oxi hóa với những nguyên tố hóa học sau.
a. Tác dụng với hidro
Nitơ công dụng với hiđro ở nhiệt độ, áp suất cao và phải có chất xúc tác, hiệu quả là tạo thành amoniac.
b. Tác dụng với kim loại
Nhiệt độ thường, nitơ công dụng với liti tạo thành liti nitrua : 6L i + N2 → 2L i3N. Ở nhiệt độ cao, nitơ tính năng với Mg, tạo thành magie nitrua : 3M g + N2 → Mg3N2 Có 1 điểm cần chú ý quan tâm là những nitrua rất dễ bị thủy phân tạo ra NH3. Nitơ chỉ bộc lộ tính oxi hóa với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn. * Tính khử
Khí nito thể hiện tính khử khi kết hợp cùng các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
Xem thêm: Mèo Simmy Anime ❤️ Bộ Hình Ảnh Mèo Simmy Đẹp Nhất
– Ở nhiệt độ khoảng chừng 3000 ºC, Nitơ công dụng với oxi tạo nitơ monoxit – Ở điều kiện kèm theo thường, nitơ monoxit lại tính năng với oxi có trong không khí, tạo thành nitơ đioxit đặc trưng với màu nâu đỏ. – Một số oxit khác của nitơ gồm có N2O, N2O3, N2O5, nhưng không được điều chế trực tiếp từ oxi và nitơ. Trạng thái tự nhiên của khí N2
5. Ứng dụng của N2
* Ứng dụng trong bảo quản thực phẩm
– Bởi đặc tính trơ về mặt phản ứng, nên ngăn ngừa được ảnh hưởng tác động oxy hóa rất tốt. Vì vậy khí này có được ứng dụng trong việc dữ gìn và bảo vệ thực phẩm. – Sử dụng để đóng gói hay dạng rời thực phẩm. Bằng cách làm chậm sự ô thiu và những dạng tổn thất khác gây ra bởi sự oxy hóa.
* Ứng dụng của Khí N2 trong chùi rửa làm sạch
– Ngoài ra loại khí này còn được dùng trong việc chạy nghiên cứu và phân tích mẫu. Áp dụng trong việc hàn đường ống, cũng như chế tác những loại sắt kẽm kim loại. Nâng cao được độ bền vững chắc như đinh hơn. Cách làm sạch đường ống này bảo vệ bảo đảm an toàn. Không làm hư hại tới những mẫu sản phẩm đang triển khai để chế tác. Nên rất được ưu thích từ người sử dụng.
* Ứng dụng trong việc luyện kim và chế tác kim loại
– Đối với những ngành luyện kim hay sản xuất những linh phụ kiện điện tử, sản xuất thép không gỉ. Thường cần tới sự xuất hiện của khí nito để hỗ trợ sản xuất. Tùy thuộc vào đặc trưng của công ty và nhu yếu sử dụng. Sẽ có lưu lượng và mức độ sử dụng lượng không khí này khác nhau.
* Ứng dụng của Khí N2 Sử dụng trong việc bơm lốp ô tô và máy bay
– Với việc chiếm hữu được đặc tính trơ và thiếu những đặc thù ẩm, đặc biệt quan trọng oxy hóa cực thấp. Vì vậy mà nitơ được sử dụng rất nhiều trong việc bơm lốp xe hơi hoặc máy bay. Khí N2 Làm sạch để luân chuyển thực phẩm và những mẫu chế phẩm sinh học – Khí nito cũng được sử dụng trong việc làm lạnh nhằm mục đích phục vụ việc luân chuyển thực phẩm. Một số đặc tính giúp làm lạnh bảo đảm an toàn mà không gây hại cho thực phẩm. Giúp ích cho việc bảo vệ những bộ phận thân thể. Cũng như bảo vệ cho những tế bào tinh trùng và trứng được dữ gìn và bảo vệ. Ứng dụng trong việc bảo vệ những mẫu và chế phẩm sinh học khung hình người bảo đảm an toàn.
* Ứng dụng của Khí N2 trong trong ngành giáo dục
– Nito là thành phần trong rất nhiều hợp chất. Vì vậy khí nito cũng được sử dụng trong bộ môn hóa học. Đảm bảo vận dụng điều tra và nghiên cứu. Cũng như giáo dục cho những học viên biết đặc tính của một số ít hợp chất. – Ngoài ra khí này cũng có rất nhiều ứng dụng khác nhau trong đời sống. Đây được coi là một loại khí quan trọng với khung hình sống.
6. Điều chế N2
– Trong phòng thí nghiệm : nhiệt phân muối amoni nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2 O [ t0 ] Hoặc
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O [t0]
Xem thêm: #1 Có nên mua bàn học cho bé? Kinh nghiệm chọn mua bàn phù hợp !
– Trong công nghiệp : chưng cất phân đoạn không khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử.
Số oxi hóa của nitơ trong NH3
Xác định số oxi hóa
1 6.164Tải về
Số oxi hóa của nitơ
Số oxi hóa của nitơ trong NH3 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc xác định số oxi hóa của nito trong các hợp chất thường gặp, cụ thể Số oxi hóa của nitơ trong NH3. Hy vọng nội dung tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập cũng như làm bài tập liên quan đến số oxi hóa. Mời các bạn tham khảo.
Số oxi hóa của nitơ trong NH3
Dựa vào phương pháp xác định số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất
Ta đặt x là số oxi hóa của nguyên tố nito trong hợp chất trên, ta có
Trong NH3: x + 3.[+1] = 0 => x = - 3
Số oxi hóa của nitơ trong NH3 là - 3
Xác định số oxi hóa
Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0 .
Ví dụ: H2, N2, O2, Cu, Zn, ....
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0
Ví dụ: ZnO [Zn:+2; O:-2] ta có 2-2 = 0
Quy tắc 3: Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử , tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion .
Ví dụ : Mg2+ thì số oxi hóa là +2
NO3- ta có: số oxi hóa của N+ Số oxi hóa O = +5 + 3.[-2] = -1
Quy tắc 4: Trong đa số hợp chất :
Số oxi hóa của H: +1
Ví dụ : H2O, HCl
Trường hợp ngoại lệ: NaH, AlH [số oxi hóa của H là -1]
Vận dụng xác định số oxi hóa của nito trong một số hợp chất sau: NH4Cl, HNO3, NO, HNO2, N2, N2O, N2O5 và anion NO3-
Ta đặt x là số oxi hóa của nguyên tố nito trong các hợp chất trên, ta có
Trong NH4Cl: x + 4.[+1] + 1.[-1] = 0 => x = - 3
Trong HNO3: x + 1.[+1] + 3.[-2] = 0 => x = + 5
Trong HNO2: [+1].1 + x + 2.[-2] = 0 => x = - 3
Trong N2: Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng 0
Trong N2O: 2x + 1.[-2] = 0 => x = +1
Trong N2O5: 2x + 5.[-2] = 0 => x = + 5
Trong NO3-: x + 3.[-2] = - 1 => x = + 5
...................................................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Số oxi hóa của nitơ trong NH3 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.