Dùng 16 gam oxi đốt cháy hết bao nhiêu gam hidro biết eo 8g eh 1g
|
Bài 1: Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑. Show Nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm: a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng. Lời giải: a) PTPU Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol) VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l) b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol) mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g) Giải bài 2 trang 75 SGK Hóa 8Bài 2: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO2. a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí. b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm. -Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc. -Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí. Lời giải: a) Phương trình hóa học S + O2 −to→ SO2 Giải bài 3 trang 75 SGK Hóa 8Bài 3: Có phương trình hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2. a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO? b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc). d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng. Lời giải: Phương trình hóa học CaCO3 → CaO + CO2. Theo PTHH nCaO = nCaCO3 = nCO2 = 0,6 (mol) mCaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g) mCaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g) Giải bài 4 trang 75 SGK Hóa 8Bài 4: a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học. b) Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol O2 để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất? c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học. Lời giải: a) Phương trình phản ứng: 2CO + O2 → 2CO2 Tương tự tính thời điểm t2 và thời điểm t3 ta được số liệu sau:
Giải bài 5 trang 76 SGK Hóa 8Bài 5: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552. – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H. Các thể tích khí đo ở đktc. Lời giải: dA/kk = 0,552 ⇒ Khối lượng mol của khí A: 29.0,552 = 16 (g) Đặt CTHH của khí A là CxHy Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích. Theo phương trình nO2 = 2.nCH4 ⇒ VO2 = 2.VCH4 = 2.11,2 = 22,4(l) Lý thuyết Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm Cách làm: – Bước 1: Viết phương trình – Bước 2: tính số mol các chất – Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm – Bước 4: tính khối lượng Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO4 tạo ra Cu(OH)2 kết tủa và Na2SO4. Tính khối lượng Na2SO4 Các bước tiến hành – Viết PTHH và cân bằng 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Tính số mol NaOH tham gia phản ứng Tính số mol Na2SO4 thu được Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na2SO4 Vậy: 0,1 mol NaOH…………………0,05 mol Na2SO4 Tìm khối lương Na2SO4 thu được mNa2SO4 = n×M = 0,05×142 = 7,1g Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na2SO4 Viết PTHH: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Tính số mol Na2SO4 sinh ra sau phản ứng Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng Theo PTHH: để điều chế 1 mol Na2SO4 cần dùng 2 mol NaOH Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na2SO4 cần dùng 0,1 mol NaOH Tính khối lương NaOH cần dùng mNaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g) 2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm Cách làm: – Bước 1: Viết PTHH – Bước 2: Tìm số mol khí – Bước 3: thông qua PTHH, tìm số mol chất cần tính – Bước 4: Tìm thể tích khí Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO2. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4g khí O2 tham gia phản ứng – Viết PTHH S + O2 −to→ SO2 – Tìm số mol O2 sinh ra sau phản ứng: – Tìm số mol SO2 sinh ra sau phản ứng Theo PTHH: 1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO2 Vậy : 0,125 mol O2 …………………………. 0,125 mol SO2 – Tìm thể tích khí SO2(đktc) sinh ra sau phản ứng VSO2 = n×22,4 = 2,24(l) Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh – Viết PTHH: S + O2 −to→ SO2 – Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng – Tính số mol O2 tham gia phản ứng Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O2 Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O2 – Tính thể tích O2 cần dùng: VO2 = 22,4 × n = 44,8 (l) Bài tập tự luyệnBài 1: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552 – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo ở đktc A. 11,2 lít. B. 6,72 lít. C. 22,4 lít. D. 15,68 lít. Lời giải: Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là: dA/kk = 0,552 => MA = 29 . 0,552 = 16 gam Đặt công thức hóa học của khí A là CxHy, ta có: 12 . x = 12 => x = 1 1 . y = 4 => y = 4 Công thức hóa học của khí A là CH4 Phương trình phản ứng : CH4 + 2O2 −to→ CO2 + 2H2O Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH4 nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là: VO2=2.VCH4VO2=2.VCH4 = 11,2 . 2 = 22,4 lít Đáp án cần chọn là: C Bài 2: A,Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 −to→ RCl Kim loại R là: A. K B. Li C. Cu D. Na Lời giải: A. 5,85 gam. B. 11,7 gam. C. 7,02 gam. D. 8,19 gam. Cách 1: PTHH: 2Na + Cl2 −to→ 2NaCl Theo pt: 2mol 1mol 2mol 0,05mol ?mol Từ PTHH, ta có: nNaCl=2nCl2=2.0,05=0,1 mol => khối lượng của sản phẩm là: mNaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85 gam Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng: mNaCl=mNa+mCl2 = 2,3+0,05.71=5,85 gam Đáp án cần chọn là: A Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng: KClO3 −to→ KCl + O2 A. 24,5 gam. B. 12,25 gam. C. 36,75 gam. D. 49,0 gam. Lời giải: PTHH: CaCO3 to CaO + CO2 Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol ?mol 0,2mol Từ PTHH, ta có: nCaCO3=nCaO=0,2 mol Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO Đáp án cần chọn là: C Bài 5: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro được 36,48 gam đồng sau phản ứng. Hiệu suất của phản ứng trên là: A. 95%. B. 90%. C. 94%. D. 85%. Lời giải: CuO + H2 −to→ Cu + H2O nCu = 36,48 /64 = 0,57 (mol) nCuO = 48/ 80 = 0,6 (mol) Đáp án cần chọn là: A Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 22 (có đáp án): Tính theo phương trình hóa họcCâu 1: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết mMg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất A. 2,4 g B. 9,6 g C. 4,8 g D. 12 g Hiển thị đáp án Đáp án: C nMg = 7,2/24 = 0,3 mol 2Mg + O2 → 2MgO 0,3 → 0,3 mol mMgO = 0,3.40 = 4,8 g Câu 2: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O Để điều chế 2,24 l CO2 thì số mol CaCO3 cần dùng là A. 1 mol B. 0,1 mol C. 0,001 mol D. 2 mol Hiển thị đáp án Đáp án: B nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol CaCO3 → CO2 + H2O 0,1 ← 0,1 (mol) Câu 3: Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 Để thu dược 4,16 g BaCl2 cần bao nhiêu mol HCl A. 0,04 mol B. 0,01 mol C. 0,02 mol D. 0,5 mol Hiển thị đáp án Đáp án: A nBaCl2 = 4,16/208 = 0,02 mol Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 0,04 ← 0,02 mol Câu 4: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2 A. 2,24 ml B. 22,4 ml C. 2, 24.10-3 ml D. 0,0224 ml Hiển thị đáp án Đáp án: C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nhìn vào phương trình thấy nFe = nH2 = 5,6/56 = 0,1 mol VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 l = 2,24.10-3 l Câu 5: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng A. 3,2 g B. 1,6 g C. 6,4 g D. 0,8 g Hiển thị đáp án Đáp án: B Khối lượng oxi sau phản ứng là m = 0,05.32 = 1,6 g Câu 6: Cho 98 g H2SO4 loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó A. 4,8 l B. 2,24 l C. 4,48 l D. 0,345 l Hiển thị đáp án Đáp án: C Câu 7: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư A. Zn B. Clo C. Cả 2 chất D. Không có chất dư Hiển thị đáp án Đáp án: B Câu 8: Nhiệt phân 2,45 g KClO3 thu được O2. Cho Zn tác dụng với O2 vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng A. 2,45 g B. 5,4 g C. 4,86 g D. 6,35 g Hiển thị đáp án Đáp án: D Sau phản ứng thu được KCl và ZnO m = 0,06.81+ 0,02.74,5 = 6,35 g Câu 9: Đốt cháy 11,2 l CH4 trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol A. CO và 0,5 mol B. CO2 và 0,5 mol C. C và 0,2 mol D. CO2 và 0,054 mol Hiển thị đáp án Đáp án: B nCH4 = V/22,4 = 0,5 (mol) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 0,5 → 0,5 mol Câu 10: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính mFeO và VO2 A. 1,344 g và 0,684 l B. 2,688 l và 0,864 g C. 1,344 l và 8,64 g D. 8,64 g và 2,234 ml Hiển thị đáp án Đáp án: C 2Fe + O2 → 2FeO 0,12→0,06→ 0,12 mol mFeO = 0,12.72 = 8,64 g VO2 = 0,06.22,4 = 1,344 l ✅ Giải bài tập sách giáo khoa hóa học lớp 8 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐ |
