Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây
Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
- Sách giáo khoa hóa học lớp 9
- Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 9
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 9
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 9
Giải Bài Tập Hóa Học 9 – Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1 [trang 104 SGK Hóa 8]: Viết bản tường trình.
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao
Kết qủa thí nghiệm 1:
Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.
Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.
Giải thích:
2CuO + C → 2Cu + CO2.
CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 + H2O.
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3
Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân.
Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.
Dung dịch Ca[OH]2 bị vẩn đục.
Giải thích:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3
+ HCl
Không có khí → NaCl
Có khí → Na2CO3, CaCO3
+ H2O
Tan: Na2CO3
Không tan: CaCO3
Thao tác thí nghiệm:
+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.
+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.
+ Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:
– Nếu không có khí thoát ra → NaCl.
– Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3
+ Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.
+ Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:
– Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3
– Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3
Nội dung Bài 33 : Thực Hành Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Hợp Chất Của Chúng thuộc Chương 3 : Phi Kim. Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học môn Hóa Học Lớp 9. Qua bài học kinh nghiệm các bạn biết được mục tiêu, các bước triển khai, kĩ thuật triển khai các thí nghiệm. Cacbon khử đồng [ II ] oxit ở nhiệt độ cao. Nhiệt phân muối \ [ NaHCO_3 \ ]. Nhận biết muối cacbonat và muối clorua đơn cử. Về kiến thức và kỹ năng giúp các bạn biết Sử dụng dụng cụ và hoá chất để thực thi bảo đảm an toàn, thành công xuất sắc các thí nghiệm trên. Quan sát, diễn đạt, lý giải hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học .
Từ những thí nghiệm, chứng tỏ đặc thù hóa học và rút ra Kết luận về đặc thù hóa học của cacbon, muối cacbonat. Giải được bài tập thực nghiệm nhận ra muối clorua và muối cacbonat. Khắc sâu đặc thù hóa học của các chất đã học .
I. Tiến Hành Thí Nghiệm
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng[II] oxit ở nhiệt độ cao
a. Tiến hành thí nghiệm:
– Lấy một chút ít [ bằng hạt ngô ] hỗn hợp đồng [ II ] oxit và cacbon [ bột than gỗ ] vào ống nghiệm . – Lắp đặt dụng cụ như hình 3.9, trang 83 .
– Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn .
b. Quan sát hiện tượng: quan sát sự thay đổi màu của hỗn hợp phản ứng và hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm đựng dung dịch \[Ca[OH]_2\].
Mô tả hiện tượng kỳ lạ xảy ra, lý giải và viết phương trình hoá học .
c. Rút ra kết luận về tính chất của cacbon
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối \[NaHCO_3\]
a. Tiến hành thí nghiệm:
– Lấy một thìa nhỏ muối \ [ NaHCO_3 \ ] vào ống nghiệm . – Lắp dụng cụ như hình 3.16, trang 89 .
– Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn .
b. Quan sát hiện tượng xảy ra trên thành ống nghiệm và sự thay đổi ở ống nghiệm đựng dung dịch \[Ca[OH]_2\].
Mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và viết phương trình hoá học .
c. Rút ra kết luận về tính chất của NaHCO
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
Có 3 lọ đựng 3 chất rắn ở dạng bột là \ [ NaCl, Na_2CO \ ] và \ [ CaCO_3 \ ]. Hãy làm thí nghiệm nhận ra mỗi chất trong các lọ trên . Hướng dẫn triển khai : Tìm sự khác nhau của 3 chất trên về : – Tính tan trong nước . – Phản ứng với dung dịch axit HCl .
Suy ra các thuốc thử nào dùng để nhận ra từng chất trên. Rút ra cách thực thi nhận ra bằng thực nghiệm như thế nào .
II. Viết Bản Tường Trình
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng[II] oxit ở nhiệt độ cao
a. Tiến hành thí nghiệm
- Lấy khoảng 1 thìa con hỗn hợp đồng [II] oxit và cacbon vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn bằng thủy tinh, đầu ống dẫn được đưa vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong \[Ca[OH]_2\].
- Lắp đặt dụng cụ như hình dưới đây:
- Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm sau đó tập trung đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa CuO và C.
- Sau khoảng 3 – 5 phút tháo ống nghiệm ra khỏi ống dẫn khí. Quan sát hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm.
b. Quan sát hiện tượng
Quan sát sự đổi khác màu của hỗn hợp phản ứng và hiện tượng kỳ lạ xảy ra trong cốc đựng dung dịch \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] .
Mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và viết phương trình hóa học .
c. Rút ra kết luận về tính chất của cacbon
Bản Tường Trình
1. Dụng cụ, hóa chất
Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí .
Hóa chất : hỗn hợp đồng [ II ] oxit và cacbon, dung dịch \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] .
2. Cách tiến hành
Lấy khoảng chừng 1 thìa con hỗn hợp đồng [ II ] oxit và cacbon vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su đặc có ống dẫn bằng thủy tinh, đầu ống dẫn được đưa vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] .
Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm sau đó tập trung chuyên sâu đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa CuO và C .
3. Hiện tượng, giải thích
Sau khi đun nóng một thời hạn, ta thấy phần bột ở đáy ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ của Cu . \ [ C + CuO \ xrightarrow { t ^ 0 } Cu + CO_2 \ ] Khí \ [ CO_2 \ ] sinh ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong làm dung dịch bị vẩn đục trắng
\ [ CO_2 + Ca [ OH ] _2 → CaCO_3 ↓ + H_2O \ ]
4. Kết luận
Cacbon lấy oxi của oxit, chứng tỏ C là chất khử và có tính khử, hoàn toàn có thể oxit sắt kẽm kim loại thành sắt kẽm kim loại .
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối \[NaHCO_3\]
a. Tiến hành thí nghiệm
- Lấy khoảng 1 thìa nhỏ \[NaHCO_3\] cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh. Dẫn ống thủy tình vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong \[Ca[OH]_2\]. Lắp dụng cụ như thí nghiệm như hình vẽ dưới đây.
- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau đó tập trung ở đáy ống nghiệm chứa \[NaHCO_3\].
Lưu ý: Đậy nút ống nghiệm thật kín để khí \[CO_2\] tạo thành đi qua ống dẫn vào dung dịch \[Ca[OH]_2\], đây chính là dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy ra. Nếu ống nghiệm không kín, \[CO_2\] sẽ bị thoát ra ngoài, thí nghiệm sẽ không đảm bảo tính trực quan.
b. Quan sát hiện tượng
Quan sát hiện tượng kỳ lạ trên thành ống nghiệm và sự đổi khác ở cốc đựng dung dịch \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] .
Mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và viết phương trình hóa học .
c. Rút ra kết luận về tính chất của \[NaHCO_3\]
Bản Tường Trình
1. Dụng cụ, hóa chất
- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí.
- Hóa chất: muối \[NaHCO_3\], dung dịch \[Ca[OH]_2\].
2. Cách tiến hành
- Lấy khoảng 1 thìa nhỏ \[NaHCO_3\] cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh. Dẫn ống thủy tình vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong \[Ca[OH]_2\].
- Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm sau đó tập trung đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa \[NaHCO_3\].
- Cần đậy nút ống nghiệm thật kín để tránh khí \[CO_2\] tạo thành thoát ra ngoài mà không đi vào dung dịch nước vôi trong.
3. Hiện tượng, giải thích
Sau khi đun nóng một thời hạn, ta thấy có Open hơi nước bám quanh thành ống nghiệm chứa \ [ NaHCO_3 \ ], do muối \ [ NaHCO_3 \ ] bị nhiệt phân hủy theo phương trình sau sinh ra hơi nước : \ [ NaHCO_3 \ xrightarrow { t ^ 0 } Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \ ] Khí sinh ra là khí \ [ CO_2 \ ] và được dẫn vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong làm dung dịch Open vẩn đục màu trắng :
\ [ CO_2 + Ca [ OH ] _2 → CaCO_3 ↓ + H_2O \ ]
4. Kết luận
Muối hidrocacbonat không bền với nhiệt, dễ bị nhiệt phân hủy thành muối cacbonat, \ [ CO_2 \ ] và \ [ H_2O \ ] .
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
Nhận biết 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột : \ [ NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3 \ ] .
a. Sơ đồ nhận biết:
b. Tiến hành thí nghiệm
Lấy một thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt vào mỗi ống nghiệm chừng 1 – 2 ml dung dịch HCl. Ống nghiệm nào vẫn trong suốt, không có bọt khí bay lên thì ống nghiệm đó đựng NaCl, 2 ống nghiệm còn lại có bọt khí bay lên đựng \ [ Na_2CO_3 \ ] và \ [ CaCO_3 \ ]. Ta phân biệt được NaCl . \ [ Na_2CO_3 + 2HC l → 2N aCl + CO_2 ↑ + H_2O \ ] \ [ CaCO_3 + 2HC l → CaCl_2 + CO_2 ↑ + H_2O \ ] Lấy tiếp một thìa nhỏ hóa chất trong hai lọ còn lại vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt thêm vào 2 ống nghiệm chừng 2 – 3 ml nước cất, lắc nhẹ, hóa chất trong lọ nào không tan thì lọ đó đựng \ [ CaCO_3 \ ], lọ có hóa chất tan trong nước cất đựng \ [ Na_2CO_3 \ ] . Đánh số và ghi tên vào nhãn mỗi lọ hóa chất .
Có thể thử tính tan trước để phân biệt muối \ [ CaCO_3 \ ], còn lại 2 muối \ [ NaCl \ ] và \ [ Na_2CO_3 \ ] cũng phân biệt bằng dung dịch HCl .
Bản Tường Trình
1. Dụng cụ, hóa chất
Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ .
Hóa chất : \ [ NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3 \ ] dạng bột, dung dịch HCl, nước cất .
2. Cách tiến hành
Lấy một thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt vào mỗi ống nghiệm chừng 1 – 2 ml dung dịch HCl. Nhận biết được NaCl .
Lấy tiếp một thìa nhỏ hóa chất trong hai lọ còn lại vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt thêm vào 2 ống nghiệm chừng 2 – 3 ml nước cất, lắc nhẹ .
3. Hiện tượng, giải thích
Khi cho HCl vào 3 ống nghiệm đựng các muối, 2 ống nghiệm đựng \ [ CaCO_3 \ ] và \ [ Na_2CO_3 \ ] có khí thoát ra còn ống nghiệm đựng NaCl không có khí thoát ra . \ [ CaCO_3 + 2HC l → CaCl_2 + CO_2 ↑ + H_2O \ ] \ [ Na_2CO_3 + 2HC l → 2N aCl + CO_2 ↑ + H_2O \ ]
Muối \ [ CaCO_3 \ ] không tan còn \ [ Na_2CO_3 \ ] tan trong nước, nên khi thêm nước cất vào ta phân biệt được hai muối này .
4. Kết luận
Thuốc thử để nhận ra muối cacbonat là dung dịch axit \ [ [ HCl, H_2SO_4 … ] \ ]
Đa số muối cacbonat không tan trong nước, chỉ 1 số ít ít tan được như \ [ Na_2CO_3, K_2CO_3 … \ ]
I. Tiến Hành Thí Nghiệm
1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng [II] oxi ở nhiệt độ cao
a. Các bước chuẩn bị
– Quan sát sắc tố hỗn hợp CuO và C [ than gỗ ], dd \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] . – Dự đoán về hiện tượng kỳ lạ sẽ xảy ra . – Quan sát hình vẽ dụng cụ trên màn hình hiển thị [ hình vẽ ] .
– Lựa chọn dụng cụ, hoá chất dùng cho thí nghiệm .
– Thảo luận về thứ tự thao tác trong thí nghiệm.
Xem thêm: Cách ghi Séc rút tiền mặt ngân hàng Vietcombank mới nhất
– Phân công người thực thi, sẵn sàng chuẩn bị, quan sát, ghi chép hiện tượng kỳ lạ .
b. Tiến hành thí nghiệm
– Lấy hỗn hợp CuO và C [ bằng hạt ngô ] cho vào ống nghiệm khô . – Lắp ống nghiệm 1 nằm ngang [ miệng hơi chúc xuống ] lên giá sắt [ hình vẽ ] – Đậy miệng ống bằng nút có ống dẫn khí xuyên qua . – Đưa đầu ống dẫn khí vào dd nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2 .
– Châm đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm rồi tập trung chuyên sâu đun hỗn hợp CuO, C .
c. Kết quả thí nghiệm
– Hiện tượng : + Hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm khi đun nóng có sự chuyển từ màu đen sang màu đỏ . + Dung dịch nước vôi trong vận đục . – Giải thích : + \ [ 2C uO + C \ xrightarrow { t ^ 0 } 2C u + CO_2 ↑ [ 1 ] \ ]
+ \ [ CO_2 + Ca [ OH ] _2 → CaCO_3 ↓ + H_2O [ 2 ] \ ]
– Ứng dụng:
+ Phản ứng [ 1 ] dùng điều chế sắt kẽm kim loại trong luyện kim
+ Phản ứng [ 2 ] dùng để vô hiệu khí thải ô nhiễm cho thiên nhiên và môi trường .
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối \[NaHCO_3\]
a. Các bước chuẩn bị
– Lấy một thìa nhỏ muối \ [ NaHCO_3 \ ] vào ống nghiệm – Lắp dụng cụ như hình 3.16, trang 89
– Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn
b. Các bước tiến hành thí nghiệm
– Lấy 1 muổng \ [ \ ] \ [ CaHCO_3 \ ] cho vào ống nghiệm khô, dàn đều . – Lắp ống nghiệm 1 nằm ngang [ miệng hơi chúc xuống ] lên giá sắt . – Đậy miệng ống bằng nút có ống dẫn khí xuyên qua [ kiểm tra nút ống nghiệm và ống dẫn thật kín ] – Đưa đầu ống dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong chứa trong ống nghiệm 2 .
– Châm qua đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm rồi tập trung chuyên sâu đun hỗn hợp [ ống nghiệm 1/3 ngọn lửa đèn ]
c. Kết quả thí nghiệm
– Hiện tượng:
+ Lượng mưới \ [ NaHCO_3 \ ] giảm dần → \ [ NaHCO_3 \ ] bị nhiệt phân . + Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra .
+ Dung dịch \ [ Ca [ OH ] _2 \ ] bị vẩn đục .
– Giải thích:
+ \ [ 2N aHCO_3 \ xrightarrow { t ^ 0 } Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \ ]
+ \ [ Ca [ OH ] _2 + CO_2 → CaCO_3 ↓ + H_2O \ ]
3. Thí nghiệm 3: nhận biết muối cacbonat và muối clorua
Có 3 lọ đựng 3 chất rắn ở dạng bột là \ [ NaCl, Na_2CO_3 \ ] và \ [ CaCO_3 \ ]. Hãy làm thí nghiệm nhận ra mỗi chất trong các lọ trên .
a. Các bước giải bài tập nhận biết bằng thưc nghiệm:
Bước 1:
– Tìm sự khác nhau về đặc thù, phản ứng đặc trưng … – Tiến hành thí nghiệm theo sơ đồ, so sánh hiện tượng kỳ lạ với lí thuyết, lý giải bằng phương trình phản ứng .
– Chọn thuốc thử để phân biệt từng chất trên lập sơ đồ nhận biết
Bước 2:
– Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất cho thí nghiệm phân biệt . – Tiến hành thí nghiệm theo sơ đồ, so sánh hiện tượng kỳ lạ với lí thuyết, lý giải bằng phương trình phản ứng .
– Kết luận
Nêu các phương án nhận biết 3 chất: \[NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3\]
* Phương án 1: \[NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3\] cho tác dụng với HCl kết quả:
– NaCl không có khí bay lên .
– \ [ Na_2CO_3, CaCO_3 \ ] có khi bay lên, liên tục cho tính năng với \ [ H_2O \ ] tác dụng : \ [ Na_2CO_3 \ ] tan trong nước còn, \ [ CaCO_3 \ ] không tan trong nước .
* Phương án 2: \[NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3\] tác dụng với \[H_2O\] kết quả
– Chất rắn tan là \ [ NaCl, Na_2CO_3 \ ], liên tục cho công dụng với HCl hiệu quả NaCl không có khí bay lên, còn \ [ Na_CO_3 \ ] có khí bay lên .
– Chất rắn không tan là : \ [ CaCO_3 \ ] .
b. Các thao tác thí nghiệm
– Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm . – Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng . – Nhỏ 2 ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm : + Nếu không có khí thoát ra → NaCl + Có khí thoát ra → \ [ Na_2CO_3, CaCO_3 \ ] – Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm . – Cho 2 ml nước cất, lắc nhẹ : + Chất rắn tan → nhận ra \ [ Na_2CO_3 \ ]
+ Chất rắn không tan → nhận ra \ [ CaCO_3 \ ]
c. Thao tác thí nghiệm
– Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm . – Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng . – Nhỏ 2 ml nước cất vào mỗi ống, lắc nhẹ : + Chất rắn không tan → nhận ra \ [ CaCO_3 \ ] . + Chất rắn tan → đó là : \ [ NaCl, Na_2CO_3 \ ] . – Nhỏ 2 ml dd HCl vào 2 ống nghiệm chưa phân biệt nếu : + Không có khí thoát ra → NaCl \ [ Na_2CO_3 + 2HC l → 2N aCl + H_2O + CO_2 \ ]
+ Có khí thoát ra → \ [ Na_2CO_3 \ ]
d. Kết quả
- Lọ 1: \[Na_2CO_3\]
- Lọ 2: \[NaCl\]
- Lọ 3: \[CaCO_3\]
II. Viết Bản Tường Trình
Họ và tên : … … … … … … … … … … … Lớp : … … … … … … … … … … …
Nhóm : … … … … … … … … … … …
| STT | Tên thí nghiệm | Dụng cụ – hóa chất | Sơ lược cách làm | Hiện tượng và giải thích |
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 |
Ở trên là nội dung Bài 33 : Thực Hành Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Hợp Chất Của Chúng thuộc Chương 3 : Phi Kim. Sơ Lược Về Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học môn Hóa Học Lớp 9. Mục đích của bài Thực hành : Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng là các bước triển khai, kĩ thuật thực thi các thí nghiệm Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao ; Nhiệt phân muối \ [ NaHCO_3 \ ] ; Nhận biết muối cacbonat và muối clorua đơn cử. Sử dụng dụng cụ và hoá chất để triển khai bảo đảm an toàn, thành công xuất sắc các thí nghiệm trên. Quan sát, miêu tả, lý giải hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm và viết được các phương trình hóa học .
5/5 [4 bình chọn]
Xem thêm: Mẫu Báo Cáo Bài 6: Thực Hành Tính Chất Hóa Học Của Oxit Và Axit
Related
Source: //cachlam365.net
Category: Cách Viết