HOC247 xin giới thiệu đến các em học sinh Hướng dẫn giải chi tiết bài tập nâng cao Hóa học lớp 11 được tổng hợp và biên soạn nhằm giúp các em củng cố kiến thức và ôn tập tốt môn Hóa học. Đây là tài liệu tổng hợp các dạng bài tập bao quát toàn bộ chương trình Hóa 11 nâng cao, được trình bày logic, khoa học nội dung bám sát từng chương, từng bài với phần minh họa hướng dẫn giải rất đặc sắc và rõ ràng, chi tiết. Mời các em cùng tham khảo.
Phân loại các chất điện li
Hóa học 11 - Phân loại các chất điện li
VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 2, nội dung tài liệu gồm 7 bài tập trang 10 SGK kèm theo lời giải chi tiết sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ công việc học tập của các bạn học sinh có kết quả cao hơn trong học tập. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.
Giải bài tập Hóa 11 nâng cao
Bài 1 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]
Độ điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.
Lời giải:
* Độ điện li: Độ điện li của một chất là tỉ số phân tử chất tan đã điện li và số phân tử chất tan ban đầu.
- Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4,…
HCl → H+ + Cl-;
HNO3 → H+ + NO3-
- Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba[OH]2,…
NaOH → Na+ + OH-
Ba[OH]2 → Ba2+ + 2OH-
- Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba[NO3]2,…
K2SO4 → 2K+ + SO42-;
Ba[NO3]2→ Ba2+ + 2NO3-
* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
+ Chất điện li yếu có α < 1 hoặc α% < 100%, gồm có:
- Các axit yếu: HF, H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, CH3COOH,…
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
- Các bazơ yếu: NH3, Al[OH]3, Zn[OH]2, Mg[OH]2,…
Zn[OH]2 ↔ Zn2+ + 2OH-
Bài 2 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]
Chất điện li mạnh có độ điện li
A. α = 0.
B. α = 1.
C. α < 1.
D. 0 < α < 1.
Lời giải:
Chọn B.
Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1.
Bài 3 [trang 10 sgk Hóa học 11 nâng cao]
Chất điện li yếu có độ điện li.
A. α = 0.
B. α = 1.
C. 0 < α < 1.
D. α < 0.
Lời giải:
Chọn C.
Chất điện li yếu có độ điện li 0 < α < 1.
Bài 4 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]
NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng? Mô tả phương pháp đó.
Lời giải:
Lấy hai cốc đựng hai dung dịch trên có cùng nồng độ lắp vào bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch [hình 1.1] SGK, nối các đầu dây dẫn điện với cùng nguồn điện bóng đèn ở cốc nào cháy sáng hơn là NaF [Nà là chất điện li mạnh]; bóng đèn ở cốc nào cháy yếu hơn là HF [HF là chất điện li yếu].
Bài 5 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]
Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:
a] Ba[NO3]20,10M.
b] HNO3 0,020M.
c] KOH 0,010M.
Lời giải:
a] Ba[NO3]2→ Ba2+ + 2NO3-
0,1M → 0,1M → 0,2M
b] HNO3 → H+ + NO3-
0,02M → 0,02M → 0,02M
c] KOH → K+ + OH-
0,01M → 0,01M → 0,01M
Bài 6 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]:
a] Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:
α = C/Co
Trong đó Co là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.
b] Tính nồng độ mol của CH3COOH, CH3COO- và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,043M, biết rừng nồng độ điện li α của CH3COOH bằng 20%.
Lời giải:
a] Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít
Số phân tử hòa tan là no, số phân tử phân li thanh ion là n.
b] CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
[CH3COO-] = [H+] = 8,6.10-4 mol/lít.
Bài 7 [trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao]
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào?
a] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.
b] Khi pha loãng dung dịch.
c] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.
Lời giải:
Xét cân bằng: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
a] Khi thêm HCl nồng độ [H+] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH3COOH ⇒ số mol H+ và CH3COO-điện li ra ít ⇒ α giảm.
b] Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.
Ta có α:
Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi
⇒ KA/C tăng ⇒ α tăng.
c] Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH- điện li ra từ NaOH sẽ lấy H+:
H+ + OH- → H2O, làm nồng độ H+ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H+ và CH3COO- điện li ra nhiều ⇒ α tăng.
-----------------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Sinh học lớp 11, Vật lý lớp 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Toán 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây
Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Chương 2: Nhóm Nitơ [Nâng Cao] giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Danh sách các nội dung
- Bài 9: Khái quát về nhóm nitơ
- Bài 10: Nitơ
- Bài 11: Amoniac và muối amoni
- Bài 12: Axit nitric và muối nitrat
- Bài 13: Luyện tập Tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ
- Bài 14: Photpho
- Bài 15: Axit photphoric và muối photphat
- Bài 16: Phân bón hóa học
- Bài 17: Luyện tập tính chất của photpho và các hợp chất của photpho
- Bài 18: Thực hành tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho. Phân biệt một số loại phân bón
Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
- Giải Hóa Học Lớp 11
- Sách giáo khoa hóa học lớp 11
- Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 11
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11
- Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 11
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
Tài liệu "Hóa 11 nâng cao chương 2 và 3" có mã là 390314, file định dạng doc, có 50 trang Tài liệu thuộc chuyên mục: Tài liệu phổ thông > Hóa Học > Hóa học Lớp 11. Tài liệu thuộc loại Bạc
Nội dung Hóa 11 nâng cao chương 2 và 3
Trước khi tải bạn có thể xem qua phần preview bên dưới. Hệ thống tự động lấy ngẫu nhiên 20% các trang trong tài liệu Hóa 11 nâng cao chương 2 và 3 để tạo dạng ảnh để hiện thị ra. Ảnh hiển thị dưới dạng slide nên bạn thực hiện chuyển slide để xem hết các trang.
Bạn lưu ý là do hiển thị ngẫu nhiên nên có thể thấy ngắt quãng một số trang, nhưng trong nội dung file tải về sẽ đầy đủ 50 trang. Chúng tôi khuyễn khích bạn nên xem kỹ phần preview này để chắc chắn đây là tài liệu bạn cần tải.
Xem preview Hóa 11 nâng cao chương 2 và 3
Nếu bạn đang xem trên máy tính thì bạn có thể click vào phần ảnh nhỏ phía bên dưới hoặc cũng có thể click vào mũi bên sang trái, sang phải để chuyển nội dung slide.Nếu sử dụng điện thoại thì bạn chỉ việc dùng ngón tay gạt sang trái, sang phải để chuyển nội dung slide.
Để học tốt Hóa 11 nâng cao, dưới đây là mục lục các bài giải bài tập Hóa 11 nâng cao Chương 2. Bạn vào tên bài để tham khảo chi tiết.
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
- Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.