Đề bài - bài 5 trang 167 sgk hóa học 9
|
Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al2O3tác dụng với dung dịch \(CuSO_4\)dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ. Đề bài Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al2O3tác dụng với dung dịch \(CuSO_4\)dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ. a)Viết các phương trình hóa học b)Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH, tính toán theo PTHH, Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O (2) b) Từ PTHH (1) Tính được nFe = nCu = ? => mFe =? => %mFe =? %mAl2O3 = 100% - %mFe =? Lời giải chi tiết a)Phương trình hóa học. \(Fe + CuSO_4 FeSO_4+ Cu\) (1) Al2O3+ 6HCl 2AlCl3+ H2O (2) b) Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính làđồng kim loại. \({n_{Cu}} = {{3,2} \over {64}} = 0,05{\rm{ }}mol\) Thành phần phần trăm các chất Theo PTHH (1): \(n_{Cu}= n_{Fe}= 0,05 mol\). \(\% Fe = {{2,8} \over {4,8}}.100\% = 58,33\% \) \(\% A{l_2}{O_3} = 100\% - 58,33\% = 41,67\% \)
|
