Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hoá nhỏ nhất? [năng lượng ion hóa tỉ lệ thuận tính phi kim, tỉ lệ nghịch tính kim loại-thầy giải thích sau]
Cập nhật ngày: 07-04-2022
Chia sẻ bởi: nguyễn Đăng Khoa
Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hoá nhỏ nhất? [năng lượng ion hóa tỉ lệ thuận tính phi kim, tỉ lệ nghịch tính kim loại-thầy giải thích sau]
A
Phân nhóm chính nhóm I [IA].
B
Phân nhóm chính nhóm II [IIA].
C
Phân nhóm chính nhóm III [IIIA].
D
Phân nhóm chính nhóm VII [VIIA].
Chủ đề liên quan
Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì
Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử? [1] bán kính nguyên tử; [2] tổng số e; [3] tính kim loại; [4] tính phi kim; [5] độ âm điện; [6] Nguyên tử khối . Định luật này có ý nghĩa quan trọng trong việc giải thích các đặc tính và tính chất của các nguyên tố hóa học
Cùng Admin tìm hiểu rõ hơn trong bài chia sẻ bên dưới nhé!
Định luật tuần hoàn là một quy tắc trong hóa học mô tả sự thay đổi định kỳ của các tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố hóa học theo vị trí của chúng trên bảng tuần hoàn. Định luật tuần hoàn giúp chúng ta hiểu được cách mà các nguyên tố hóa học tương tác với nhau và cung cấp cho chúng ta một công cụ quan trọng để dự đoán các tính chất của các nguyên tố.
Định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?
Cụ thể, định luật tuần hoàn mô tả sự thay đổi định kỳ của các tính chất như khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện và nhiệt độ sôi của các nguyên tố. Với sự thay đổi định kỳ này, các nguyên tố có thể được xếp thành các nhóm tương tự nhau, mà các thành viên trong nhóm có các tính chất tương tự, và các chu kỳ, trong đó các tính chất của các nguyên tố thay đổi đột ngột từ một đỉnh của chu kỳ đến đỉnh khác.
Định luật tuần hoàn là một khái niệm quan trọng trong hóa học và có nhiều ứng dụng trong việc nghiên cứu và phát triển các vật liệu, sản phẩm và công nghệ mới. Các nhà khoa học và kỹ sư sử dụng định luật tuần hoàn để tìm hiểu các tính chất của các nguyên tố và phát triển các vật liệu và sản phẩm mới có tính chất đặc biệt. Ngoài ra, định luật tuần hoàn cũng là một khái niệm quan trọng trong giáo dục, giúp sinh viên và học sinh hiểu được các tính chất của các nguyên tố và cơ sở của hóa học.
Xem thêm:
- Chinh phục các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học với 4 phương pháp đọc, hiểu siêu dễ!
Đặc điểm của định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là sự thay đổi định kỳ của các tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố theo vị trí của chúng trên bảng tuần hoàn. Cụ thể, các tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố thay đổi định kỳ theo các chu kỳ và các nhóm trên bảng tuần hoàn.
Các tính chất hóa học và vật lý bao gồm khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, độ dẫn điện và độ dẫn nhiệt. Với sự thay đổi định kỳ này, các nguyên tố có thể được xếp thành các chu kỳ và các nhóm trên bảng tuần hoàn.
Đặc điểm định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Các tính chất của các nguyên tố thay đổi định kỳ theo các chu kỳ, với các tính chất tăng dần từ bên trái sang phải của bảng tuần hoàn. Đối với các nhóm trên bảng tuần hoàn, các tính chất thay đổi đột ngột từ trên xuống dưới, nhưng giữa các nguyên tố trong cùng một nhóm, các tính chất có xu hướng giảm dần từ trên xuống dưới.
Định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là một quy tắc cơ bản trong hóa học, cung cấp cho chúng ta một cách để hiểu các tính chất của các nguyên tố và dự đoán tính chất của các nguyên tố chưa được biết đến. Nó cũng có nhiều ứng dụng trong việc phát triển vật liệu mới, sản phẩm và công nghệ, và được sử dụng rộng rãi trong giáo dục.
Một số đặc điểm khác của định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bao gồm:
- Các tính chất của các nguyên tố phụ thuộc vào cấu trúc electron của chúng. Điều này có nghĩa là các nguyên tố có cấu trúc electron tương tự sẽ có các tính chất tương tự nhau.
- Các nguyên tố ở các hàng ngang [chu kỳ] khác nhau trên bảng tuần hoàn có cấu trúc electron khác nhau, do đó có tính chất hóa học khác nhau. Tuy nhiên, các nguyên tố ở các cột dọc [nhóm] trên bảng tuần hoàn có cùng cấu trúc electron trong lớp ngoài cùng, do đó có các tính chất hóa học tương tự nhau.
- Sự thay đổi định kỳ của các tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được giải thích bằng cách sử dụng các nguyên tố vật lý và các nguyên tố hóa học. Ví dụ, khối lượng nguyên tử tăng đều từ trái sang phải trên bảng tuần hoàn vì lượng proton trong hạt nhân tăng đều. Năng lượng ion hóa tăng khi đi từ trái sang phải trên bảng tuần hoàn vì electron ngoài cùng của nguyên tố đó càng khó bị bóc ra khỏi nguyên tử.
Định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có thể được sử dụng để dự đoán các tính chất hóa học của các nguyên tố chưa được biết đến. Ví dụ, người ta có thể dự đoán tính chất hóa học của một nguyên tố mới dựa trên vị trí của nó trên bảng tuần hoàn. Các tính chất này có thể được dự đoán và giải thích dựa trên định luật tuần hoàn, làm cho nó trở thành một công cụ hữu ích trong việc nghiên cứu các tính chất của các nguyên tố hóa học và phân tích các hợp chất hóa học.
Từ đặc điểm ở phần trên các em có thể suy ra tính chất của định luật tuần hoàn bảng các nguyên tố hóa học. Các tính chất biến đổi của định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có thể tóm tắt lại như sau:
- Khối lượng nguyên tử: Khối lượng nguyên tử tăng từ trái sang phải và từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Bán kính nguyên tử: Bán kính nguyên tử giảm từ trái sang phải và tăng từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Năng lượng ion hóa: Năng lượng ion hóa tăng từ trái sang phải và giảm từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Ái lực electron: Ái lực electron tăng từ trái sang phải và giảm từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Độ âm điện: Độ âm điện tăng từ trái sang phải và giảm từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Tính kim loại: Tính kim loại giảm từ trái sang phải và tăng từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
- Tính phi kim: Tính phi kim tăng từ trái sang phải và giảm từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn.
Các tính chất này được giải thích bằng cách sử dụng lý thuyết cấu trúc electron và sự tương tác giữa các electron và proton trong nguyên tử. Việc biết các tính chất này là rất hữu ích trong việc dự đoán và hiểu các tính chất hóa học của các nguyên tố.
Định luật tuần hoàn có những ý nghĩa rất quan trọng trong quá trình học và nghiên cứu hóa học. Chi tiết như sau:
Định luật tuần hoàn ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
- Giúp xác định các đặc tính hóa học của các nguyên tố: Định luật tuần hoàn cho thấy các nguyên tố trong cùng một chu kỳ [dòng] có tính chất hóa học tương tự nhau, trong khi các nguyên tố trong cùng một nhóm [cột] có tính chất hóa học khác nhau. Do đó, thông qua định luật tuần hoàn, ta có thể dự đoán các tính chất hóa học của các nguyên tố.
- Giúp trong việc tìm kiếm các nguyên tố mới: Với sự hiểu biết về định luật tuần hoàn, các nhà khoa học có thể dự đoán tính chất của các nguyên tố chưa biết và tìm cách tổng hợp chúng trong phòng thí nghiệm.
- Giúp trong việc đặt tên cho các nguyên tố: Tên của các nguyên tố thường được đặt theo tên gọi của một đất nước, một vật chất, một nhà khoa học hay một tính chất quan trọng của nguyên tố đó. Thông qua định luật tuần hoàn, ta có thể xác định được vị trí của nguyên tố đó trên bảng tuần hoàn và đặt tên cho nó.
- Giúp trong việc phát triển công nghệ và sản xuất: Các tính chất hóa học của các nguyên tố được dự đoán dựa trên định luật tuần hoàn, giúp cho các nhà khoa học có thể phát triển công nghệ và sản xuất các sản phẩm với tính chất mong muốn, nhưng đồng thời cũng giúp quản lý rủi ro đối với các nguyên tố có tính chất độc hại.
- Giúp trong giáo dục và nghiên cứu khoa học: Định luật tuần hoàn là một trong những khái niệm cơ bản và quan trọng nhất trong hóa học. Nó được giảng dạy rộng rãi trong các trường học và đại học, giúp sinh viên và học sinh hiểu được các tính chất của các nguyên tố và cơ sở của hóa học.
- Giúp trong việc dự đoán các tính chất vật lý của các nguyên tố: Định luật tuần hoàn cho thấy rằng các tính chất vật lý của các nguyên tố có một sự thay đổi định kỳ trên bảng tuần hoàn. Những tính chất này bao gồm khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử, bán kính ion và nhiệt độ sôi. Do đó, thông qua định luật tuần hoàn, ta có thể dự đoán được các tính chất vật lý của các nguyên tố.
Tóm lại, định luật tuần hoàn là một khái niệm quan trọng trong hóa học, giúp cho chúng ta hiểu được các tính chất hóa học và vật lý của các nguyên tố và có thể áp dụng để phát triển công nghệ và sản xuất các sản phẩm với tính chất mong muốn.
Câu 1: Francium [Fr] là nguyên tố phóng xạ được phát hiện bởi Peray [Pơ – rây] vào năm 1939, nguyên tố này nằm trong chu kì 7, nhóm IA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của Fr [Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim? Mức độ hoạt động hóa học của Fr như thế nào?] => Hướng dẫn giải
Nhóm IA gồm các nguyên tố kim loại [trừ Hidro] = Fr là kim loại. Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân = Fr ở chu kì 7 nên nó là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh.
Câu 2: Viết công thức hidroxit của nguyên tố Sr [Z = 38] và dự đoán hidroxit này có tính bazơ mạnh hay yếu.
\=> Hướng dẫn giải
Sr [Z = 38], nằm trong chu kì 5, nhóm IIA. Công thức hydroxide: Sr[OH]2 Sr[OH]2 là bazơ mạnh do là hidroxit của kim loại nhóm IIA [nhóm kim loại hoạt động mạnh].
Câu 3: Một axit của Se [Z = 34] có công thức H2SeO4. Axit này là axit mạnh hay yếu? => Hướng dẫn giải
Se [Z = 34] nằm trong chu kì 4, nhóm VIA. = H2SeO4 là axit mạnh.
\=> Câu 4: Nguyên tố X có Z = 38, có cấu hình electron lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s2 4p6 5s2 .
- Cho biết vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.
- Hãy cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X. c] Viết công thức oxit và hidroxit cao nhất của nguyên tố X.
- Viết phương trình phản ứng hóa học khi cho X phản ứng với Cl2.
\=> Hướng dẫn giải
- Dựa vào cấu hình e của nguyên tố X, ta có:
Có 5 lớp electron = X nằm trong chu kì 5 Có 2 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố s = X nằm trong nhóm IIA
- X là nguyên tố họ s, chu kì 5, nhóm IIA = X là kim loại hoạt động hóa học mạnh.
- X thuộc nhóm IIA = hóa trị cao nhất là II Công thức oxit cao nhất của nguyên tố X là XO Công thức hidroxit của X là X[OH]2
- Phương trình phản ứng hóa học khi cho X phản ứng với Cl2: X + Cl2 → XC12
Câu 5: Hidroxit của nguyên tố T có tính bazơ mạnh và tác dụng với HCL theo tỉ lệ mol giữa hidroxit của T và HCl là 1 : 2. Hãy dự đoán nguyên tố T thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn hóa học.
\=> Hướng dẫn giải
Hidroxit của nguyên tố T có dạng T[OH]2
Phương trình hóa học:
T[OH]2 + 2HCI → TCI2 + 2H2O
\= T nằm trong nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Câu 6: Trình bày các quy luật về xu hướng biến đổi bán kính, độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong 1 chu kì và trong 1 nhóm A
\=> Hướng dẫn giải
- Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm A:
+ Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có khuynh hướng giảm dần.
+ Trong 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bản kính của nguyên tử có khuynh hướng tăng dần.
- Xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố trong nhóm A:
+ Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng tăng dần.
+ Trong 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng giảm dần
- Xu hướng biến đổi tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm A:
+ Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có khuynh hướng tăng dần.
+ Trong 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có khuynh hướng giảm dần.
Câu 7: Oxit cao nhất của 2 nguyên tố X và Y khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ chuyển sang màu xanh. Biết rằng tỉ lệ nguyên tử X cũng như Y với oxygen trong các oxit cao nhất là bằng nhau, khối lượng phân tử oxit cao nhất của Y lớn hơn khối lượng phân tử oxide
cao nhất của X.
- Dự đoán X và Y là loại nguyên tố nào [kim loại, phi kim,...]. Giải thích.
- Dự đoán 1 nguyên tố X và Y thuộc cùng 1 chu kì hay cùng 1 nhóm? Giải thích.
- So sánh số hiệu nguyên tử giữa X và Y. Giải thích.
\=> Hướng dẫn giải
- Oxit cao nhất của 2 nguyên tố X và Y khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ chuyển sang màu xanh
\= Oxit cao nhất của X và Y có tính bazo
\= X và Y là kim loại.
- Tỉ lệ nguyên tử X cũng như Y với Oxi trong các oxit cao nhất là bằng nhau
\= Các oxit cao nhất của 2 nguyên tố X và Y lần lượt là XO và YO
\= X và Y đều có hóa trị II
\= X và Y đều nằm trong nhóm IIA.
- Các oxit cao nhất của 2 nguyên tố X và Y lần lượt là XO và YO mà khối lượng phân tử oxit cao nhất của Y lớn hơn oxide cao nhất của X.
\= Khối lượng phân tử Y lớn hơn X.
\= Số hiệu nguyên tử Y lớn hơn X.
Trên đây là những tổng hợp về định luật tuần hoàn ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đây là phần lý thuyết quan trọng mà các em cần ghi nhớ khi học bảng tuần hoàn. Hãy áp dụng và làm thêm nhiều bài tập để có thể nhuần nhuyễn hết các lý thuyết có trong bài nhé!