Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:
Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây?
Cho phản ứng: Zn + CuSO4 → muối X + kim loại Y. X là
Cho phản ứng hóa học: x… + H2SO4 -> FeSO4 + y…↑. Tổng [x + y] có thể là:
Chọn câu đúng nhất khi nói đến tính chất hóa học của kim loại
Cho 1 gam Na phản ứng với 1 gam khí clo. Khối lượng muối NaCl thu được là:
Kim loại nào sau đây không thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau?
2al + 3cuso4 → al2[so4]3 + 3cu
2x………3x…………..x………………3x [mol]
theo bài ta có:
mcu bám vào – mal tan = mal tăng
↔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ↔ 138x = 1,38
↔ x = 0,01 mol
→ ncuso4 = 3x = 3.0,01 = 0,03 mol
→ cm[cuso4] = 0,03/0,2 = 0,15 mol
→ chọn b.
Nhúng một lá Nhôm vào dung dịch CuSO4....
Câu hỏi: Nhúng một lá Nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy lá Nhôm sau phản ứng ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g. Khối lượng nhôm đã phản ứng là:
A. 0,27 g
B. 0,81 g
C. 0,54g
D. 1,08g
Đáp án
C
- Hướng dẫn giải
Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuSO4→ Al2[SO4]3 + 3Cu
Cứ 2 mol Al thì dung dịch giảm 3.64 - 2.27 = 138 gam
x mol Al thì dung dịch giảm 1,38 gam
Số mol Al tham gia phản ứng là: [1,38 . 2]/138 = 0,02 [gam]
Khối lượng Al là: m = n. M = 0,02 . 27 = 0,54 gam
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 24 Ôn tập học kì 1
Lớp 9 Hoá học Lớp 9 - Hoá học
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9 – Bài 18: Nhôm
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Trả lời
Đáp án C.
Cách 1 :
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3CuSO4 ———–> Al2[S04]3 + 3 Cu
2 x 27 gam 3 x 64 gam
x gam \[{{3 \times 64 \times x} \over {27 \times 2}}gam\]
Quảng cáoSo với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :
\[[a – x] + {{192x} \over {54}} = a + 1,38\] => x= 0,54[gam]
Cách 2: \[2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{[S{O_4}]_3} + 3Cu\]
2 mol 3 mol
x mol \[{{3x} \over 2}\]
\[{{3x} \over 2} \times 64 – 27x = 1,38 \to x = 0,02[mol];{m_{Al}} = 0,54[gam]\]
nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 . sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dd thấy khối lượng nhôm tăng 1,38g a] tính khối lượng nhôm pứ b] khối lượng đồng sunfat tham gia pứ
Các câu hỏi tương tự
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng [m + 2,4] gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là
A. 12,8 gam
B. 9,6 gam
C. 16 gam
D. 19,2 gam
Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:
A. 80 gam.
B. 60 gam
C. 20 gam
D. 40 gam
Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.