Bởi vì Na có 1 e ở lớp ngoài cùng nên khi tham gia các phản ứng hóa học nó sẽ nhường 1e đó để có được cấu trúc e bền của khí hiếm...Còn Mg nhường 2e, Al nhường 3e còn Cl là phi kim nên nhận e[1e]
cái này học năm lớp 10 nhớ sơ sơ là do Na có 1 e lớp ngoài cùng có xu hướng nhường e để bảo toàn điện tử [có 8 e lớp ngoìa cùng theo quy tắc bát tử] còn 2 cái típ theo có lần lượt số e ngoài cùng là 2 và 3 =>hok luôn nhường 1 e đc cái cuổi thì có 7 e lớp ngoìa cùng xu hướng nhận thêm 1 e để bảo toàn p/s:hìh như z hok chắc cho lời jai thik nhưng đại ý là như z đó ^^!
Kim loại thì có xu hướng nhường e còn phi kim thì nhận e
cứ thấy lớp ngoài cùng có bao nhiêu là thêm hoặc bớt e đi để được cấu hình e bền vững
Na có 1 e lop ngoài cùng nên dế nhường e để trở thanh ion dương.nó bền vững hơn trong phản ứng hoá học với các chất khác . mà kim loai thương có 1,2,3 e lớp ngoài cùng nên dễ nhường e để giống cấu hình của khí hiếm.vì bạn thấy rằng cấu hình các khí hiếm thường bền và các khí nay không tham gia phản ứng hoá học còn phi kim thì có 5,6,7 e lớp ngoài cùng nên thường nhận e Bạn cố gắng nhớ mấy cái này sau con nhiu cai phuc tap hon ma vẫn phải nhờ cái này đó. trình độ có hạn có j chỉ bảo nha. chuc bạn thành công
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron?
A. Nhận thêm 1 electron
B.
Nhận thêm 2 electron
C. Nhường đi 1 electron
D. Nhường đi 7 electron
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
tại sao nguyên tử kim loại có xu hướng nhường e, nguyên tử phi kim có xu hướng nhận e
Các câu hỏi tương tự
Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron
A. nhận thêm 1 electron
B. nhận thêm 2 electron
C. nhường đi 1 electron
D. nhường đi 7 electron
Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo đã
A. nhận thêm 1 electron
B. nhận thêm 1 proton
C. nhương đi 1 electron
D. nhường đi 1 nơtron
Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron
A. Nhận thêm 1e
B. Nhận thêm 2e
C. Nhường đi 1e
D. Nhường đi 7e
Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?
A. Nhận thêm 1 electron.
B. Nhận thêm 2 electron.
C. Nhường đi 1 electron.
D. Nhường đi 7 electron.
Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hóa học là
A. Na [Z = 11].
B. O [Z = 8].
C. N [Z = 7].
D. Cl [Z = 17].
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
A. Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn
B. Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn
C. Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn
D. Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn
[1] Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối cùng các chu kì
[3] Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử halogen rất hoạt động
[5] Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính khử mạnh
Số phát biểu đúng là:
A. 3
B. 2
C. 4
D. 1
Cho các phát biểu sau:
[1] Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối cùng các chu kì
[2] Các nguyên tố halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng
[3] Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử halogen rất hoạt động
[4] Liên kết của phân tử halogen thường không bền
[5] Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính khử mạnh
Số phát biểu đúng là:
A. 3
B. 2
C. 4
D. 1
Cho các phát biểu sau:
[1] Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối cùng các chu kì
[2] Các nguyên tố halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng
[3] Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử halogen rất hoạt động
[4] Liên kết của phân tử halogen thường không bền
[5]Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính khử mạnh
Số phát biểu đúng là:
A. 3.
B. 2.
C. 4
D. 1