Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit [có kèm theo theo tạo kết tủa], và có liên quan đến pH dung dịch. Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ rất khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ. Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn. a. Phương trình phản ứng trung hoà ddA với ddB
H++ OH--------------> H2O [1]
Dd NaOH [ddA] có pH = 13
Trong 10 ml = 10-2 [l] dung dịch A có :
Số mol OH-:
theo pt [1] có : nOH = nH= 10-3[mol]
Trong 10 [ml] = 10-2 [l] dung dịch B có :
nH+ = 10-3[mol]
=> nOH dd C = 10-2+ 0,2 . a [mol].
Trong 500 ml dd C có : nOH= 2,5. 10-2+ a [mol].
Trong 350 ml dd B có : nH = 3,5. 10-2[mol].
Theo pt [1] có : 2,5. 10-2+ a = 3,5 . 10-2=> a = 10-2[M]
Lời giải của GV Vungoi.vn
${n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,2.0,1 = 0,02\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = 0,04mol$
${n_{NaHC{O_3}}} = 0,3.0,1 = 0,03\,mol \to {n_{HCO_3^ - }} = 0,03mol$
$\begin{align} & O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}\to {{H}_{2}}O+CO_{3}^{2-} \\ & 0,04\,\,>\,\,\,0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,0,03 \\ \end{align}$
$\begin{align} & B{{a}^{2+}}+CO_{3}^{2-}\to BaC{{O}_{3}}\downarrow \\ & 0,02\,\,\, \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow Ba{[OH]_2}\text{ dư}\\{n_{Al{{[OH]}_3}}} = 2 \times {n_{A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}}} = 2 \times 0,05 = 0,1mol\\{m_{Al{{[OH]}_3}}} = 0,1 \times 78 = 7,8g\\{n_{BaS{O_4}}} = 3 \times {n_{A{l_2}{{[S{O_4}]}_3}}} = 3 \times 0,05 = 0,15mol\\{m_{BaS{O_4}}} = 0,15 \times 233 = 34,95g\\m = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Al{{[OH]}_3}}} = 7,8 + 34,95 = 42,75g\\2]\\pOH = 14 - 12 = 2\\ \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = 0,01M\\{n_{O{H^ - }}} = 0,1 \times 0,01 = 0,001mol\\{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = \dfrac{{0,001}}{2} = 0,0005mol\\{V_{Ba{{[OH]}_2}}} = \dfrac{{0,0005}}{{0,4}} = 0,00125l = 1,25ml
\end{array}\]
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
cho 350ml dd Ba[OH]2 0,25M thể tích nước [ml] cần cho vào dd trên để thu được dd có pH=13 là
Các câu hỏi tương tự