Đáp án:
\[x=0,5\]
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\[Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\]
Ta có:
\[{n_{CuS{O_4}}} = 0,2x{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\]
\[{m_{rắn tăng}} = m + 0,8 - m = 0,8 = {m_{Cu}} - {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\]
\[ \to 0,2x.64 - 0,2x.56 = 0,8 \to x = 0,5\]
Đáp án A
- P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
=> nFe[1] = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
- P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng
Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a
Bảo toàn electron: 3nFe[2] + 2nCu[2] = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol
=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9 [*]
Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4 = nCu[1] + nCu[2] => 0,2 = a + ak => a =0,2k + 1
Thay vào [*] =>0,3k + 2k. 0,2k + 1= 0,9
=> k = 2,097
- Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol
=> nFe = nFe pứ + nFe[1] + nFe[2] = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol
=> mFe = 28,5432g [Gần nhất với giá trị 28,2g]
X + HCl dư có khí H2 thoát ra nên X chứa Fe dư, Cu2+ bị khử hết.
Phần 1: nH2 = 0,1 —> nFe = 0,1. Đặt nCu = x
Phần 2: nFe = 0,1k; nCu = kx
Bảo toàn electron:
0,1k.3 + 2kx = 0,3.3
—> k[2x + 0,3] = 0,9 [1]
nCu tổng = x + kx = 0,2
—> kx = 0,2 – x [2]
[1] / [2] —> [2x + 0,3]/x = 0,9/[0,2 – x]
—> x^2 + 0,4x – 0,03 = 0
—> x = 0,0646
—> k = 2,0969
—> nFe = 0,1 + 0,1k + 0,2 = 0,50969
—> mFe = 28,54264
Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X thành hai phần không bằng nhau:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 [đktc].
Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO [đktc]. NO là sản
phẩm khử duy nhất của HNO3.
Giá trị của m gần với giá trị nào nhất?
A.
B.
C.
D.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Đáp án A
- P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
=> nFe[1] = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
- P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng
Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a
Bảo toàn electron: 3nFe[2] + 2nCu[2] = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol
=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9 [*]
Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4 = nCu[1] + nCu[2] => 0,2 = a + ak => a =0,2k + 1
Thay vào [*] =>0,3k + 2k. 0,2k + 1= 0,9
=> k = 2,097
- Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol
=> nFe = nFe pứ + nFe[1] + nFe[2] = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol
=> mFe = 28,5432g [Gần nhất với giá trị 28,2g]