nNaOH = 0,25 mol, nCa[OH]2 = 0,125 mol
=> Tổng số nOH- = 0,5 mol
Pứ trung hòa => nH+ = nOH- = 0,5 mol
=> nH2SO4 = 1/2 . nH+ = 0,25 mol
=> Vdd H2SO4 = 1,25 lít = 1250 ml
nNa+ = 0,25 mol, nCa2+ = 0,125 mol, nSO42- = 0,25 mol
=> m muối = mNa+ + mCa2+ + mSO42- = 34,75 gam
[ 1 ]
CHUYÊN ĐỀ 2: DẠNG BÀI TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
DẠNG 1: Bài tập tính pH của dung dịch axit hoặc bazơ riêng rẽ
Câu 1: Cho dung dịch NaOH có pH =12 .Cần pha lỗng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu đượcdung dịch NaOH có pH =11.
A. 100 lần B. 9 lần C. 99 lần. D.10 lần
Câu 2: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba[OH]2 0,02M. pH của dung dịch X là:
A.2 B.12 C.1 D.13
Câu 3: Dung dịch HCl có pH =3 .Cần pha loãng dung dịch axit này bằng nước bao nhiêu lần để thu đựợcdung dịch HCl có pH = 4.
A. 9 lần B. 99 lần C. 100 lần D. 10 lần
Câu 4: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml, dung dịch thu được có pH = 3. Tính nồngđộ của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.
Câu 5: Cho V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Pha lỗng dung dịch này bằng nước cất để thu được V2
ml dung dịch NaOH có pH = 10. Thể tích V2 sẽ lớn hơn thể tích V1 bao nhiêu lần.
DẠNG 2: Bài tập tính pH của hỗn hợp dung dịch axit và bazơ
Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba[OH]2 0,025M và NaOH 0,025M.
Tính pH của dung dịch thu được.
Câu 7: Trộn dung dịch HNO3 1,5M và dung dịch HCl 2,5M theo thể tích 1:1 thu được dung dịch X. Hãy
xác định V của dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa 100 ml dung dịch X.
Câu 8: Thể tích dung dịch Ba[OH]2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HCl có pH = 1 để dung dịch
thu được có pH = 2 là bao nhiêu
A. 0,25lít B. 0.14 lít C. 0,16 lít D. 0,15lít
Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồng độ a
mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m:
A. 1,5M và 2,33 gam B. 0,12 M và 2,33 gam
C. 0,15M và 2,33 gam D. 1M và 2,33 gam
Câu 10: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu
được là
A. 2, 9 B.2,4 C.4,2 D. Đáp án khác
Câu 11: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 [dung dịch A]. Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 mldung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dung dịch B :
A.2 B.1 C.3 D. Đáp án khác
Câu 12: Trộn 100ml dd Ba[OH]2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu dung dịch X. Cho X tác dụng với
100ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng kết tủa và giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng:
A. 11,65g và 0,78 B. 23,3g và 13,22.
C. 11,65g và 13,22 D. Đáp án khác
Câu 13: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch
có pH = 4, thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào:
A.99:101 B.101:9 C.9:11 D. Tỉ lệ khác
Câu 14: Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M; Ba[OH]2 0,2M với dung dịch Y [HCl
0,2M; H2SO4 0,1M] theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH=13:
A.VX: VY =5: 4 B. VX: VY =5:3
C. VX: VY =4:5 D. Đáp án khác
Câu 15: Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2 Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu là:
A.0,13M B.0,15M C.0,12M D. Kết quả khác
Câu 16: Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba[OH]2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng
thể tích, pH của dung dịch thu được là:
[ 2 ]
Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Gía trị pH của dung dịch X là:
A.6 B.1 C.7 D.2
Câu 18: Để trung hòa 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3 M. Cơ
cạn dung dịch sau khi trung hịa thu được 0,381 g muối khana. Xác định nồng độ mol của những axit trong X
b. Tính pH của dung dich X
Câu 19: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Tính pH của dung dịchthu được
Câu 20: Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4. Trung hòa vừa hết 1 lít dung dịch A cần 400 ml dung dịch
NaOH 0,5 M. Cơ cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,9 g muối khana. Xác định nồng độ mol của những axit trong dung dịch A
b. Tính pH của dung dich A
Câu 21: Tính thể tích dung dịch Ba[OH]2 0,025 M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có
pH = 1 để pH của hỗn hợp thu được bằng 2.
DẠNG 3: Bài tập tính pH của dung dịch axit yếu hoặc bazơ yếu
Câu 22: Tính độ điện liα của axit CH3COOH 0,1M .Biết pH của dung dịch này là 2,9.
A.1,26.10-2 B.0,126 C.2,26.10-2 D. Đáp án khác
Câu 23: Tính p H của dung dịch HCOOH 0,092% có khối lượng riêng d =1gam/ml và có độ điện li α=5%.
A.6 B.4 C.5 D. 3
Câu 24: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M có hằng số phân li axit Ka = 1,8.10-5 .pH của dung dịch là :
A.2,875 B.2,456 C.2,446 D.2,668
Câu 25: Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M .Biết Ka = 1,8.10-5.
A.4,98 B.4,02 C.4,75 D.4,45
Câu 26: Ở 250C, hằng số phân li axit của axit axetic là K
a= 1,75.10-5. Hãy tính [H+] và độ điện li của dung
dịch CH3COOH 0,1 M
Câu 27: Dung dịch A có chứa 3g CH3COOH trong 250ml dung dịch. Cho biết độ điện li của axit axetic
trong dung dịch này là 1,4 %. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch A.
Câu 28: Dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li = 1%. Tính pH của dung dịch này.
Câu 29: Tính độ điện li của axit HA 0,1 M có pH = 3.
Câu 30: Cho dung dịch H2S 0,1M .Biết axit này có thể phân li theo 2 nấc : H2S H+ + HS- [ có K1 = 10-7 ] và
HS- H+ + S2- [ có K2 = 1,3.10-13]. pH của dung dịch là :
A.3 B.2 C.5 D.4
Câu 31: Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M .Biết hằng số phân li của NH4+
bằng 5.10-10
Đáp án A
pH = 12 => pOH = 2 => [ OH – ] = 10-2 => n NaOH = 0,01. 0.1 = 0.001 mol pH = 2 => [ H + ] = 10-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V dd sau trộn = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít => n H + dư = 0,2. 10-2 = 0,002 mol H + + OH – → H2O x 0,001 0,002 [ dư ] => n H + khởi đầu = 0,003 mol => n H2SO4 = 0,0015 mol
=> CM = 0,015
Chú ý:
Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi
Page 2
Đáp án B
nH + = nHCl = 0,006 nOH – = nNaOH = 0,005 Khi trộn lẫn : H + + OH – → H2O => nH + dư = 0,001
=> [ H + ] = 0,001 / 0,1 = 0,01 => pH = 2
Tính chất hóa học nào không phải của axit?
Chất nào sau đây công dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro làCác sắt kẽm kim loại nào sau đây tính năng được với dung dịch H2SO4 loãng ?
Xem thêm: Trắc nghiệm GDCD 12 Bài 2 có đáp án: Thực hiện pháp luật
Chất nào sau đây tính năng với axit HCl tạo kết tủa trắng ?Dung dịch A tính năng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A làNhóm oxit vừa công dụng với nước, vừa tính năng với dung dịch HCl làKhi cho axit công dụng với bazơ thu được :Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng
Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba [ OH ] 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => [0,01-0,05V]/[0,1+V]= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba [ OH ] 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => [0,15- 0,4b]/ 0,5= 0,1 => b= 0,25 Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba [ OH ] 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a [0,25a- 0,01]/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba [ OH ] 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tương tự như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 [dd A]. Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1 Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => [0,001.V1- 0,01.V2]/[V1+ V2]= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba [ OH ] 2 0,2 M với dd Y [ HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ] theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích bắt đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .
— tương tự bài 10
Reactions : Hồng Nhật, bienxanh20 and anhngoc612000
Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba [ OH ] 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => [0,01-0,05V]/[0,1+V]= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba [ OH ] 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => [0,15- 0,4b]/ 0,5= 0,1 => b= 0,25Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba [ OH ] 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a [0,25a- 0,01]/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba [ OH ] 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tựa như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 [dd A]. Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => [0,001.V1- 0,01.V2]/[V1+ V2]= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba [ OH ] 2 0,2 M với dd Y [ HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ] theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích bắt đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .
— tương tự bài 10
1
Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba [ OH ] 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => [0,01-0,05V]/[0,1+V]= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba [ OH ] 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => [0,15- 0,4b]/ 0,5= 0,1 => b= 0,25Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba [ OH ] 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a [0,25a- 0,01]/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba [ OH ] 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tựa như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 [dd A]. Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => [0,001.V1- 0,01.V2]/[V1+ V2]= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba [ OH ] 2 0,2 M với dd Y [ HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ] theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích khởi đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .
— tương tự bài 10
Tại sao ở câu 2 lại lấy [0,1 + v] vậy?
trộn những thể tích bằng nhau của dd HNo3 0,01M và dd NaOH 0,03M. thì thu được giá trị ph bằng bao nhiêu
Xem thêm: Giải bài tập hóa học 8 bài 2 Chất hay nhất – Soạn bài tập
Video liên quan
Source: //skinfresh.vn
Category: Học tập