Dung dịch HNO3 có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 4?
A. 10 lần B. 1,5 lần C. 2 lần D. 5 lần
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9
B. 10
C. 99
D. 100
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng H2O] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 5 lần.
B. 8 lần.
C. 9 lần.
D. 10 lần.
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.
Dung dịch HCl có pH bằng 3. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH bằng 4?
A. 10 lần
B. 9 lần
C. 0,1 lần
D. 2 lần
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?
A. 5
B. 100
C. 20.
D. 10
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?
A. 5.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3
A. 5
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Những câu hỏi liên quan
Trộn 300ml H2SO4 có pH = 2 với 200ml H2SO4 có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là:
A. pH = 1,89
B. pH = 3,0
C. pH = 2,0
D. pH =2,2
Trộn 300ml H2SO4 có pH = 2 với 200ml H2SO4 có pH =3 thì pH của dung dịch sau khi trộn là
A. pH = 1,89
B. pH = 2,00
C. pH = 3,00
D. pH =2,20
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
B1: Cần pha loãng dd H2SO4 có pH=2 bao nhiêu lần để được dd mới có pH=5? B2: 1 dd có pH=10, cần pha loãng bao nhiêu lần để dd có pH=8?
Gấp nha, 5* + trả lời hay nhất
Đáp án:
a] 1:9
b] 13
Giải thích các bước giải:
a] Gọi thể tích dd $H_2SO_4$ có pH = 2 là V1 lít
Thể tích nước cần thêm là V2 lít
Dung dịch H2SO4 có: $pH = 2 → [H^+]= 10^{-2} →n_{H^+}=0,01V_1\ [mol]$ [1]
Thể tích dung dịch sau khi pha là V1+V2 có pH = 3
$→[H^+]=10^{-3} →n_{H^+}=0,001.[V_1+V_2]$ [2]
Từ [1] và [2]: $→ 0,01V_1=0,001[V_1+V_2]$
→$\dfrac {V_1}{V_2} = \dfrac 19 $
b] $n_{H^+}=0,01.0,1=0,001\ mol$
PTHH: $H^+ + OH^- → H_2O$
$n_{NaOH} = n_{OH^-} = n_{H^+} =0,001\ mol$
$→C_M[NaOH] = \dfrac{0,001}{0,01} =0,1\ M$
Trong dung dịch NaOH: $C_M[NaOH]=C_M[OH^-]=0,1\ M$
$[H^+].[OH^-]=10^{-14} →[H^+]=10^{-13}\ M$
$→pH = -lg[H^+]=13$
Đua top nhận quà tháng 3/2022
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
anhduong2610 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời
XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 11 - TẠI ĐÂY