ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với các CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí! TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch HNO3 0,01M? [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Dạng 1: pH của dung dịch chất điện li mạnh
Phương pháp:
+ Xác định pH của dung dịch axit: pH = -lg[H+]
+ Xác định pH của dung dịch bazơ:
pOH = -lg[OH-] ⇒ pH = 14 – pOH
+ Biết cách đổi pH ↔ [H+], cụ thể: [H+] = 10-pH M và pH = -lg[H+]
Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch Ba[OH]2 0,005M?
Ta có: Ba[OH]2 → Ba2+ + 2OH- 0,005M → 0,01M Cách 1: pOH = -lg[OH-] = -lg[0,01] = 2 ⇒ pH = 14 – pOH = 12 Cách 2: [H+] = 10-14/[OH-] = 10-12 ⇒ pH = -lg[H+] = 12
Dạng 2: Tính pH của dung dịch chất điện ly yếu
Phương pháp
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M biết Ka = 1,75.10-5
Giải: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5 Co 0,1M 0 0 [ ] 0,1 – x x x
Ta có: