PH của hỗn hợp dung dịch HCl 0 0050m và H2SO4 0 0025m là

1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 3

2. nH+ = nHCl = 0,01

—> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 1,7

3. nH+ = nHBr = 0,01

Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 1

4. [OH-] = CM KOH = 0,01

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12

—> pH = -lg[H+] = 12

5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l

—> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l

—> pH = -lg[H+] = -0,4

6. nNaOH = 0,02

—> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13

—> pH = -lg[H+] = 13

7. nBa[OH]2 = 0,02

—> [OH-] = 2.CM Ba[OH]2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13

—> pH = -lg[H+] = 13

8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1

—> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol

—> nNa = nNaOH = 0,15 mol

—> mNa = 3,45

9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4

—> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol

—>nNaOH = 2,5.10^-5 mol

—> mNaOH = 0,001 gam

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]

Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

ph của dung dịch A gồm HCl 0.005M và H2SO4 0.0025M

a.2 b.3 c.4 d.5

Các câu hỏi tương tự

Đáp án B

 [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M

nên pH= -log[H+]=1,15

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ