Trung tâm gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2S [HIDRO SUNFUA]. Nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn có 1 kì thi đạt kết quả tốt.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Khí H2S [Hiđro sunfua] là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí [d ≈ 1,17]. Hóa lỏng ở −600C, hóa rắn ở −860C.
- Khí H2S tan trong nước [ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S = 0,38g/100g H2O].
- Khí H2S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H2S.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
- Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric. Axit sunfuhiđric là rất yếu [yếu hơn axit cacbonic] và là axit 2 lần axit.
H2S
HS- H+ + S2- K2=10-14
- Tác dụng với các dung dịch kiềm
Ví dụ: NaOH + H2S → NaHS + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
* Lưu ý: Tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau:
Gọi nOH-/ nH2S = T thì
+ T < hoặc = 1 → muối HS-
+ T > hoặc = 2 → S2-
+ 1 < T