1 trả lời
Cặp chất không thể phản ứng với nhau là? [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cặp chất không thể phản ứng với nhau là [Hóa học - Lớp 9]
4 trả lời
Công thức cấu tạo thu gọn của X là? [Hóa học - Lớp 11]
5 trả lời
Oxi hóa ancol nào sau đây không tạo anđehit? [Hóa học - Lớp 11]
3 trả lời
Tinh m [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Bạn đang đọc: Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứng
– Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tính năng với H2SO4 đặc . Cu + 2H2 SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2 O
Khí SO2 được thu bằng giải pháp đẩy không khí .
SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là gì?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit [SO2] bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên.
Xem Thêm Là Gì? Nghĩa Của Từ Đi Chơi Tiếng Anh Là Gì ? Đi Chơi Cùng Bạn Bè
- Các tên gọi khác của khí SO2 : sulfur đioxit, anhidrit sunfurơ, lưu huỳnh oxit .
- Một số đặc thù vật lý đơn cử của loại khí này :
- So2 có tan trong nước
- Độ hòa tan trong nước là : 9,4 g / 100 ml [ ở nhiệt độ phòng 25 oC ]
- Khối lượng riêng là : 2,551 g / l
- Điểm nóng chảy là : – 72,4 * C [ 200.75 K ]
- Điểm sôi là : – 10 * C [ 263 K ]
Chúng ta hoàn toàn có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn đời sống, ở tự nhiên nó là loại sản phẩm của những vụ núi lửa phun trào, những hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở những hoạt động giải trí của những xí nghiệp sản xuất, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi-măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng, …
Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit [SO2]
Lưu huỳnh đioxit [ SO2 ] là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quy trình quang hóa. Ngoài ra, một số ít đặc thù hóa học đơn cử của SO2 gồm :
Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:
Phương trình : SO2 + H2O → H2SO3
Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Xem thêm: Nước Úc Tiếng Anh Là Gì – Nước Úc Trong Tiếng Anh Là Gì
Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:
SO2 biểu lộ tính khử qua những phản ứng sau : 2SO2 + O2 → 2SO3 [ V2O5, 450 oC ] Cl2 + SO2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HC l SO2 làm mất màu nước Brom : SO2 + Br2 + 2H2 O → 2HB r + H2SO4 SO2 làm mất màu thuốc tím : 5SO2 + 2KM nO4 + 2H2 O → K2SO4 + 2M nSO4 + 2H2 SO4 O2 bộc lộ tính oxy hóa qua những phản ứng sau : SO2 + 2H2 S → 3S + 2H2 O
SO2 + 2M g → S + 2M gO
Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệm
Cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
Đốt cháy H2S [ Hydro Sunfua ] trong oxi dư : 2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2SO2
Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Xem thêm: Mã Hàng Tiếng Anh Là Gì – 700 Thuật Ngữ Tiếng Anh Xuất Nhập Khẩu
Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuất
Khí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong những nghành sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, dữ gìn và bảo vệ những loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu, … Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận ra một số ít hợp chất .
Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé.
Xem Thêm Học Nhanh Bộ Từ Vựng Tiếng Anh Trong Nhà Hàng
| | Xem thêm bài viết khác :
Source: //hoibuonchuyen.com
Category: Hỏi Đáp
Reader Interactions
SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2
Trong các câu sau đây, câu nào sai ?
Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì
Ứng dụng nào sau đây không phải của SO2 là
SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là
Câu hỏi: Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào?
Trả lời:
- Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4
Ví dụ:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
- Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.
Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.
Các bạn hãy cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về Lưu huỳnh dioxit [SO2] nhé!
I. Khái niệm khí SO2 là gì?
- Khí SO2 có tên đầy đủ là sulfur dioxide, lưu huỳnh đioxit là hợp chất vô cơ, là oxit lưu huỳnh phổ biến nhất, một khí độc nặng, không màu.
- Sulfur dioxide có mùi hăng, khó chịu giống như mùi của que diêm khi ta đốt cháy.
- Khí SO2 tồn tại trong tự nhiên ở những nơi có núi lửa hoạt động mạnh và trong nước của một số suối nước ấm.
- Sulfur dioxide thường được điều chế công nghiệp bằng cách đốt cháy lưu huỳnh trong không khí hoặc oxy hoặc các hợp chất của lưu huỳnh.
II.Tính chất vật lý của SO2
- Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí
- Tan nhiều trong nước. [ở 20ºC một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO2]. Khi tan trong nươc tao thành dung dịch axit sunfurơ, nhưng thực chất tồn tại ở dạng SO2.nH2O, chỉ một phần nhỏ là thực sự kết hợp với nước tạo thành H2SO3.
- Độc, gây viêm đường hô hấp.
- SO2 bền nhiệt do trạng thái lai hóa của lưu huỳnh đã được ổn định nhờ sự xuât hiện của liên kết π không định chỗ dẫn đến liên kết S-O có bậc 1,5 bền.
- Hóa lỏng [không màu] ở -10ºC, hóa rắn thành tinh thể trắng ở -75ºC.
III. Tính chất hóa học của SO2
1. SO2 là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
a] Oxy hóa chậm trong không khí
- SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
- Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H2SO3
SO2 + H2O → H2SO3
b] SO2 tác dụng với dung dịch kiềm
- Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
2. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử
a] SO2 là chất khử
- Phản ứng với chất oxy hóa mạnh
2SO2 + O2 → 2SO3 [V2O5, 450oC]
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
- SO2 làm mất màu nước Brom
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
- SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
b] SO2 là chất oxy hoá mạnh
- Tác dụng với chất khử mạnh
- Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 là
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + 2Mg → S + 2MgO
IV. Bài tập vận dụng
Bài 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:
SO2+ Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4[1]
SO2+ 2H2S → 3S + 2H2O [2]
Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?
A. Phản ứng [1] : SO2là chất khử, Br2là chất oxi hóa.
B. Phản ứng [2] : SO2là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
C. Phản ứng [2] : SO2vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
D. Phản ứng [1] : Br2là chất oxi hóa, phản ứng [2] : H2S là chất khử.
Lời giải
- Ở PTPƯ [1]: SO2 đóng vai trò chất khử, Br2 đóng vai trò chất oxi hoá
S+4→ S+6 + 2e
Br0 + 2e→ Br+2
- Ở PTPƯ [2]: SO2đóng vai trò chất oxi hoá, H2Sđóng vai trò chấtkhử
S+4+ 4e → S0
S-2→ S0 +2e
⇒ Câu diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên là: Phản ứng [2] : SO2vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Chọn C.
Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Lời giải
→ mNaHSO3= 0,15. 104 = 15,6g
mNa2SO3= 0,05 . 126 = 6,3g
Nhận xét : Có thể nhẩm nhanh trắc nghiệm: số mol 2 muối = số mol SO2
nNa2SO3= nNaOH- nSO2= 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
nNaHSO3= nSO2- nNa2SO3= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
Bài 3:Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba[OH]20,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 10,85 gam
B. 16,725 gam
C. 21,7 gam
D. 32,55 gam
Lời giải
Số mol S = 4,8/32= 0,15 [mol]
Số mol Ba[OH]2= 0,2 . 0,5 = 0,1 [mol]
S + O2→SO2
Từ pt => Số mol SO2= số mol S = 0,15 [mol]
Ta có tỉ lệ: nSO2/ nBa[OH]2= 0,15/0,1 = 1,5
=> SO2tác dụng với Ba[OH]2thu được 2 muối: BaSO3và Ba[HSO3]2
SO2+ Ba[OH]2→BaSO3+ H2O
x-------------x—----------x [mol]
2SO2+ Ba[OH]2→Ba[HSO3]2
2y——-y—————-y [mol]
Ta có hệ phương trình gồm: nSO2= x + 2y = 0,15 [1] vànBa[OH]2= x+y = 0,1[2]
Giải hệ phương trình => nBaSO3= x = 0,05 [mol]
Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO3= 0,05 . 217 = 10,85 [gam]