Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa dư với 200ml dụng dịch H2SO4
|
Hòa tan 8 gam hỗn hợp Fe,Mg trong 200 g dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch có chứa 22,2 g muối.Tính % khối lượng của mỗi kim loại (.) hỗn hợp ban đầu
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
 Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit, ta thu ...
Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit, ta thu được 4,48 lít khí H2 (ĐKTC). Viết PTPƯ. Tính Khối Lượng Mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu ... ...
2 trả lời Viết kí hiệu hoá học của A (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Cân bằng phương trình (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Hòa tan 10,2g Al2O3 (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Hòa tan 5,4 gam Al (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Đáp án: a) 5,6g và 2,4 g b) 1,1 M Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}a)\\Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\a + b = 0,2\\56a + 24b = 8\\ = > a = b = 0,1\,mol\\mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g\\mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g \end{array}\) b) $H_2SO_4$ dùng dư 10% nên ta có \(\begin{array}{l}n{H_2}S{O_4} = 0,2 \times 110\% = 0,22\,mol\\CM{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,22}}{{0,2}} = 1,1M \end{array}\) a, nH2=0,2 molFe+H2SO4->FeSO4+H2 x x x x (mol)Mg+H2SO4->MgSO4+H2 y y y y (mol)Ta có: 56x+24y=8x+y=0,2<=>x=0,1y=0,1=>mFe=0,1.56=5,6g=>mMg=2,4gVậy có 5,6g Fe và 2,4g Mgb, nH2SO4=x+y=0,2 mol=>CM=0,2 : 0,2=1MVậy CM=1M c, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguộiGiá sử Mg+H2SO4 tạo ra SO2Mg+2H2SO4->MgSO4+SO2+2H2O 0,1 0,1 (mol)=>V=2,24 lítVậy V=2,24 lít. |
