Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch CuSO4

Đáp án:

 \(x=0,5\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)

Ta có:

\({n_{CuS{O_4}}} = 0,2x{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\)

\({m_{rắn tăng}} = m + 0,8 - m = 0,8 = {m_{Cu}} - {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\)

\( \to 0,2x.64 - 0,2x.56 = 0,8 \to x = 0,5\)

Đáp án A

- P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

=> nFe(1) = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3nFe(2) + 2nCu(2) = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4  = nCu(1) + nCu(2) => 0,2 = a + ak => a =0,2k + 1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0,2k + 1= 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol

=> nFe = nFe pứ + nFe(1) + nFe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> mFe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)

X + HCl dư có khí H2 thoát ra nên X chứa Fe dư, Cu2+ bị khử hết.

Phần 1: nH2 = 0,1 —> nFe = 0,1. Đặt nCu = x

Phần 2: nFe = 0,1k; nCu = kx

Bảo toàn electron:

0,1k.3 + 2kx = 0,3.3

—> k(2x + 0,3) = 0,9 (1)

nCu tổng = x + kx = 0,2

—> kx = 0,2 – x (2)

(1) / (2) —> (2x + 0,3)/x = 0,9/(0,2 – x)

—> x^2 + 0,4x – 0,03 = 0

—> x = 0,0646

—> k = 2,0969

—> nFe = 0,1 + 0,1k + 0,2 = 0,50969

—> mFe = 28,54264

Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X thành hai phần không bằng nhau:

 Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc).

 Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3  loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). NO là sản

phẩm khử duy nhất của HNO3.   

Giá trị của m gần với giá trị nào nhất?

A.

B.

C.

D.

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Đáp án A

- P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết.

            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

=> nFe(1) = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

- P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng

Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a

Bảo toàn electron: 3nFe(2) + 2nCu(2) = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol

=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9  (*)

Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4  = nCu(1) + nCu(2) => 0,2 = a + ak => a =0,2k + 1

Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0,2k + 1= 0,9

=> k = 2,097

- Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol

=> nFe = nFe pứ + nFe(1) + nFe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol

=> mFe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)