Đề bài - bài 5.8 trang 9 sbt hóa học 11
|
Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể). Đề bài Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể). Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol Mg, số mol HCl +) PTHH: Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2+ H2 +) Tính toán theo bài toán lượng dư +) Tìm số mol HCl dư => pH Lời giải chi tiết nMg= \(\dfrac{{0,12}}{{24}}\)= 0,005 (mol); nHCl= \(\dfrac{{0,2.100}}{{1000}}\)= 0,02 (mol) Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2+ H2 1 mol 2 mol 0,005 mol 0,01 mol Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol). Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng \([HCl] = 0,1M ={1.10^{ - 1}}\)M. Vậy pH= 1.
|
