a] PTHH: $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2[mol]$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2[mol]$
⇒ $m=m_{Fe}=0,2×56=11,2[g]$
b] $2Fe+6H_2SO_{4[đ]}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2[SO_4]_3+3SO_2↑+6H_2O$
Ta có: $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe}=3×0,2=0,6[mol]$
→ $m_{H_2SO_4}=0,6×98=58,8[g]$
$n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3[mol]$
→ $m_{SO_2}=0,3×64=19,2[g]$
$n_{Fe_2[SO_4]_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1[mol]$
→ $m_{Fe_2[SO_4]_3}=0,1×400=40[g]$
Mặt khác ta lại có: $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8×100}{98}=60[g]$
$m_{\text{dd sau p/ứ}}=11,2+60-19,2=52[g]$
⇒ $C$%$_{Fe_2[SO_4]_3}=\dfrac{40}{52}×100$% $=$ $76,92$%
Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO
Câu hỏi: Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng [dư] thu được 2,24 lít khí H2.Giá trị của m là
A. 2,80
B. 1,12
C. 5,60
D. 2,24
Đáp án
C
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Đề thi THPT QG môn Hóa năm 2019 [mã đề 203]
Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học
Hòa tan m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được muối FeSO4 và 2,24 lít khí H2 [ở đktc]
a] Viết phương trình hóa học xảy ra
b] Tính khối lượng sắt đã phản ứng
c] Tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng
Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng [dư] thu được 2,24 kít khí H2. Giá trị của m là
A. 2,80. B. 1,12. C. 5,60. D. 2,24.
Đổi số mol H2, tính toán theo PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2