Nắm được công thức tính nồng độ phần trăm và công thức nồng độ mol là chìa khóa giúp các bạn học sinh giải được các bài hóa khó, đạt điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông. Bài viết này thanhchien3d.vn sẽ cùng các bạn đi tìm hiểu kỹ hơn về công thức tính C% và cách tính nồng độ mol và các bài tập minh họa giúp các bạn đạt điểm cao trong kỳ thi sắp tới.
Đang xem : Nồng độ đương lượng và nồng độ mol
Công thức tính C % và công thức tính nồng độ mol
Nồng độ Phần Trăm là gì ? Nồng độ mol khác nồng độ Xác Suất như thế nào ? Mối quan hệ giữa nồng độ Tỷ Lệ và những nồng độ dung dịch khác
Nồng độ là gì?
Nồng độ là khái niệm để biểu lộ lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa số là dung dịch. Một số khái niệm nồng độ hay gặp là : – Nồng độ Xác Suất – Nồng độ mol – Nồng độ molan : Biểu thị số mol của 1 chất cho trước trong 1 kg dung môi – Nồng độ chuẩn : Thường dùng cho những phản ứng và dung dịch axit – bazo
– Nồng độ chính tắc : Là cách đo nồng độ tương tự như như nồng độ mol và rất hiếm khi dùng
Nồng độ phần trăm là gì?
Nồng độ Phần Trăm bộc lộ số gam chất tan có trong 100 g dung dịch và được ký hiệu là C % .
1. Công thức tính nồng độ phần trăm
Qua điều tra và nghiên cứu và thử nghiệm những chuyên viên đã đưa ra công thức tính nồng độ Phần Trăm đúng chuẩn nhất .
Công thức tính C% trong hóa học:
Trong đó :
C%: Ký hiệu của nồng độ phần trămmct: Ký hiệu của khối lượng chất tanmdd: Ký hiệu của khối lượng dung dịch
Công thức tính mdd :
mdd = mct + mdm [trong đó mdm là khối lượng của dung môi]
2. Các bước giải bài tập tính nồng độ phần trăm
Các dạng bài tập tính nồng độ Tỷ Lệ trong hóa học rất phong phú, nhưng chúng đều phải triển khai giải theo những bước sau đây :
Bước 1: Khi đọc đề bài chúng ta cần phải xác định được số chất có trong dung dịch, nhất là các số dư của chất tham gia phản ứng.Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phảm ứng theo phương pháp bảo toàn khối lượng [tổng khối lượng chất tham gia phản ứng = tổng khối lượng sản phẩm].Bước 3: Tính mctBước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải quyết bài toán.
Áp dụng đúng 4 bước trên đây là bạn trọn vẹn hoàn toàn có thể tính nồng độ Xác Suất rồi. Tuy nhiên, có nhiều bài tập nó không cho sẵn khối lượng của những chất nên ta cần phải vận dụng những kiến thức hóa học đã được học tích hợp với công thức tính nồng độ Phần Trăm để giải bài toán nhé .
Bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Bài 1: Bạn hãy tính khối lượng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%
Lời giải : Áp dụng công thức C % = [ mct / mdd ]. 100 % ta có : C % = [ mNaOH / 200 ]. 100 = 15 [ % ] => mNaOH = [ 15.200 ] / 100 = 30 [ g ] Trong đó : [. ] ký hiệu dấu nhân [ / ] ký hiệu dấu chia
Kết luận : Vậy trong 200 g dung dịch NaOH 15 % có 30 gam NaOH
Bài 2: Tiến hành hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch A có C% = 10%
a, Hãy tính khối lượng của dung dịch A thu được b, Hãy ính khối lượng nước thiết yếu cho sự pha chế
Lời giải :
a, Áp dụng công thức C% = [mct/mdd].100% ta có:
mdd = [ mmuối. 100 ] / C % = [ 20.100 ] / 10 = 200 gam
Kết luận : Vậy khối lượng dung dịch A là 200 gam
b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước=mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 gam
Kết luận : Vậy để hoàn toàn có thể hoàn tan 20 gam muối thì tất cả chúng ta phải cần 180 gam nước để tạo ra 200 gam dung dịch
Bài 3: Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu?
Lời giải : Ta có phương trình phản ứng hóa học sau 2K + 2H2 O — – > 2KOH + H2 Số mol của K = 3,9 / 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05
Theo cân đối phương trình ta tính được :
mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – [0,05.2] = 40 gam
Xem thêm: Bài thu hoạch phấn đấu trở thành đảng viên Đảng cộng sản Việt Nam
=> Áp dụng công thức C % = [ mct / mdd ]. 100 % ta có C % =. 100 % = 14 %
Kết luận : Khi thực thi hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra sẽ thu được dung dịch có nồng độ 14 % .
=> Các bài tập về => Phương trình nhiệt phân KClO3 [muối Kali Clorat]
Một số lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch
– Phải đọc đề kĩ để biết được đúng mực những thành phần đã cho, xác lập được cần thống kê giám sát những thành phần nào . – Áp dụng đúng công thức tính để tránh những sai lầm đáng tiếc không thiết yếu . Xem thêm : Giờ Utc Là Giờ Gì ? Giờ Utc Và Giờ Nước Ta Cách Nhau Mấy Tiếng ?
– Tính những tài liệu phải cẩn trọng, tránh những sai sót không đáng có .
Nồng độ mol khác nồng độ phần trăm như thế nào?
Nồng độ Mol là gì?
Nồng độ mol của dung dịch cho tất cả chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu .
Công thức tính nồng độ mol
Ngoài công thức tính nồng độ Tỷ Lệ thì công thức tính nồng độ mol cũng rất quan trọng và Open nhiều trong những bài tập .
1. Công thức tính nồng độ mol theo khối lượng
Trong đó :
n: ký hiệu số molm: khối lượng của chất đóM: Khối lượng mol của chất đó [có sẵn trong bảng tuần hoàn hóa học]V: Thể tích [đktc]
2. Cách tính nồng độ mol
Nồng độ mol có ký hiệu là CM và được tính theo công thức
CM = n / Vdd
CM: ký hiệu của nồng độ moln: Ký hiệu số mol chất tanVdd: Ký hiệu thể tích dung dịch
3. Bài tập tính nồng độ mol
Bài 1: 16 gam NaOH có trong 200 ml dung dịch, hãy tính nồng độ mol của dung dịch
Lời giải : – Ta đổi 200 ml = 0,2 lít – nNaOH = 16 / 40 = 0,4 mol => Áp dụng công thức tính nồng độ mol CM = n / Vdd ta có CM = n / V = 0,4 / 0,2 = 2M
Kết luận : Nồng độ mol của dung dịch là 2M
Bài 2: Hãy tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M
Lời giải : Áp dụng công thức tính nồng độ mol CM = n / Vdd ta có nH2SO4 = CM.V = 0,1 mol => mH2SO4 = 0,1. 98 = 98 gam
Kết luận : Trong 50 ml dung dịch H2SO4 có 98 gam H2SO4 .
Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác
Giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol
CM = 10 x d x C % x M Trong đó : M : khối lượng phân tử chất tan. CM : nồng độ mol của dung dịch. d : khối lượng riêng của dung dịch. C % : nồng độ Tỷ Lệ của dung dịch . Giữa nồng độ Phần Trăm và nồng độ đương lượng CN = 10 x d x C % x D Trong đó :
D : đương lượng gamd : khối lượng riêng của dung dịch. CN : nồng độ tương tự của dung dịchC % : nồng độ Tỷ Lệ của dung dịch .
Tính toán tỷ lệ phần trăm tập trung
– Tỷ lệ Phần Trăm nồng độ cho ta biết có bao nhiêu thành phần hoạt chất đơn cử có trong hoặc cần phải có trong một giải pháp tổng thể và toàn diện nào đó . – Bằng cách đặt số thứ nhất lên trên số thứ hai, nồng độ Xác Suất được bộc lộ là 1 : 100, 1 : 200, … hoàn toàn có thể quy đổi thành một phần .
– Trong một phần Solute [ thuốc ] có 100 phần mẻ, 1/100 dung môi .
Xem thêm: Bi Là Gì Cùng Các Ứng Dụng, Vai Trò Của Bi Trong Doanh Nghiệp
Xem thêm: Liên hệ bản thân tư tưởng Hồ Chí Minh về đại đoàn kết dân tộc
Hy vọng các bạn học sinh có thể ghi nhớ được công thức tính nồng độ phần trăm [C%] và công thức tính nồng độ mol [CM] và đạt kết quả tốt trong kỳ thi. Tham khảo thêm nhiều công thức hóa học khác tại website thanhchien3d.vn.
Tìm kiếm :
công thức quy đổi nồng độ mol sang nồng độ phần trămtính nồng độ Phần Trăm những chất trong dung dịch sau phản ứngbài tập tính nồng độ Phần Trăm lớp 9 có Lời giải
Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề công thức tính nồng độ đương lượng hay nhất do chính tay đội ngũ onthihsg.com biên soạn và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác như: Nồng độ đương lượng, Công thức tính nồng độ đương lượng gam, Nồng độ đương lượng mol, tính nồng độ đương lượng của dung dịch h2so4 20 biết d = 1 14g/ml, Bài tập tính nồng độ đương lượng, Nồng độ đương lượng gam, Nồng độ đương lượng và nồng độ mol, Công thức tính CN.
Hình ảnh cho từ khóa: công thức tính nồng độ đương lượng
Các bài viết hay phổ biến nhất về công thức tính nồng độ đương lượng
1. Công thức tính nồng độ đương lượng – Download.vn
Tác giả: download.vn
Đánh giá 4 ⭐ [37740 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Công thức tính nồng độ đương lượng – Download.vn Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của cả 2 dung dịch đó? Gợi ý đáp án. 1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- nên NaOH = 1. Do đó nồng độ CN của dung …
Khớp với kết quả tìm kiếm: E là nồng độ đương lượng gram
Trích nguồn: …
2. Nồng độ đương lượng, nồng độ mol là gì? Công thức tính …
Tác giả: vfo.vn
Đánh giá 4 ⭐ [32043 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Nồng độ đương lượng, nồng độ mol là gì? Công thức tính … Nồng độ đương lượng còn có tên gọi khác là nồng độ đương lượng gram, Ví dụ: Đương lượng gam của oxi là 8, vì nguyên tử khối của oxi là 16, và nó …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Fanpage:
Trích nguồn: …
3. Công thức tính nồng độ đương lượng Cn và ví dụ
Tác giả: camnangbep.com
Đánh giá 4 ⭐ [23919 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Công thức tính nồng độ đương lượng Cn và ví dụ Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó hoàn toàn có thể thay thế sửa chữa hay phản ứng vừa hết với 1 gram hydro .Đương lượng gram của một chất …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó hoàn toàn có thể thay thế sửa chữa hay phản ứng vừa hết với 1 gram hydro .Đương lượng gram của một chất không phải là 1 giá trị nhất định mà nó đổi khác theo từng phản ứng đơn cử .Nồng độ đương lượng còn có tên gọi khác là nồng độ đương lượng gra…
Trích nguồn: …
4. Nồng độ đương lượng và nồng độ mol – vtvplus.vn
Tác giả: vtvplus.vn
Đánh giá 3 ⭐ [6399 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Nồng độ đương lượng và nồng độ mol – vtvplus.vn Chuyên đề Hóa học lớp 9: Công thức tính nồng độ đương lượng được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đương lượng là đơn ᴠị đo lường dùng được dùng trong hóa học ᴠà ѕinh học. Đương lượng dùng để đo lường khả năng một chất kết hợp ᴠới các chất khác. Đương lượng thường được dùng khi nói ᴠề nồng độ chuẩn.
Trích nguồn: …
5. Tổng hợp công thức tính nồng độ đương lượng và bài tập có …
Tác giả: gochanhphuc.com
Đánh giá 4 ⭐ [39444 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Tổng hợp công thức tính nồng độ đương lượng và bài tập có … Đương lượng của 1 nguyên tố chính là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của hidro hoặc là 8 phần khối lượng …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đương lượng hay còn có tên tiếng anh là Equivalent là đơn vị đo lường được sử dụng trong hóa học và sinh học. Áp dụng đương lượng để đo lường khả năng của một chất kết hợp với những chất khác. Hay đương lượng còn được áp dụng khi nói về nồng độ chuẩn.
Trích nguồn: …
6. Công Thức Tính Nồng Độ Đương Lượng, Cn Và Ví Dụ – lize.vn
Tác giả: lize.vn
Đánh giá 3 ⭐ [13376 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Công Thức Tính Nồng Độ Đương Lượng, Cn Và Ví Dụ – lize.vn – Đương lượng hay Equivalent [Eq hay eq] là đơn vị đo lường được sử dụng nhiều trong lĩnh vực hóa sinh và thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn. – Đương …
Khớp với kết quả tìm kiếm: bài tập đương lượng hóa học có đáp anbài tập nồng độ đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2[so4]3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7
Trích nguồn: …
7. Tổng Hợp Công Thức Nồng Độ Đương Lượng Và Bài Tập Có …
Tác giả: vychi.com.vn
Đánh giá 4 ⭐ [24264 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Tổng Hợp Công Thức Nồng Độ Đương Lượng Và Bài Tập Có … ví dụ như 1: Dung dịch X gồm HCl 0,1M cùng H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y gồm NaOH 0,12 M với Ba[OH]2 0,04M. Tính thể tích Y yêu cầu nhằm trung hòa …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đương lượng là đơn ᴠị đo lường dùng được dùng trong hóa học ᴠà ѕinh học. Đương lượng dùng để đo lường khả năng một chất kết hợp ᴠới các chất khác. Đương lượng thường được dùng khi nói ᴠề nồng độ chuẩn.
Trích nguồn: …
8. tính nồng độ đương lượng – capdoihoanhao.vn
Tác giả: capdoihoanhao.vn
Đánh giá 4 ⭐ [20737 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về tính nồng độ đương lượng – capdoihoanhao.vn Còn đối với các chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác định bằng cách lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Đương lượng là đơn vị đo lường dùng được dùng trong hóa học và sinh học. Đương lượng dùng để đo lường khả năng một chất kết hợp với các chất khác. Đương lượng thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.
Trích nguồn: …
9. Nồng độ đương lượng là gì
Tác giả: moicapnhap.com
Đánh giá 4 ⭐ [27159 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Nồng độ đương lượng là gì Hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự thay đổi của vật …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của các dung dịch chuẩn, bở ᴠì dùng loại đơn ᴠị nồng độ nàу rất dễ tính nồng độ haу hàm lượng của các chất cần хác định.
Trích nguồn: …
10. Cách tính hệ số đương lượng z – moiday.com
Tác giả: moiday.com
Đánh giá 3 ⭐ [9776 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Cách tính hệ số đương lượng z – moiday.com Còn đối với các chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác định bằng cách lấy …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của các dung dịch chuẩn, bở vì dùng loại đơn vị nồng độ này rất dễ tính nồng độ hay hàm lượng của các chất cần xác định.
Trích nguồn: …
11. Công Thức Tính Nồng Độ Đương Lượng Và Nồng Độ Mol Là …
Tác giả: thanhchien3d.vn
Đánh giá 3 ⭐ [7480 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Công Thức Tính Nồng Độ Đương Lượng Và Nồng Độ Mol Là … Bài viết này thanhchien3d.vn sẽ cùng các bạn đi tìm hiểu kỹ hơn về công thức tính C% và cách tính nồng độ mol và các bài tập minh họa giúp các …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Nồng độ phần trăm là gì?Nồng độ mol khác nồng độ phần trăm như thế nào?Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khác
Trích nguồn: …
12. Cong thuc dinh luong – SlideShare
Tác giả: www.slideshare.net
Đánh giá 4 ⭐ [26661 Lượt đánh giá]
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Cong thuc dinh luong – SlideShare Tính khối lượng chất tan để pha được dung dịch với nồng độ đương lượng đã biết trước: N ct C .E.V m = 1000 4.2. Xác định hệ số hiệu chỉnh K: 4.2.1. Công thức …
Khớp với kết quả tìm kiếm:
SlideShare uses cookies to improve functionality and performance, and to provide you with relevant advertising. If you continue browsing the site, you agree to the use of cookies on this website. See our Privacy Policy and User Agreement for details.Trích nguồn: …
Các video hướng dẫn về công thức tính nồng độ đương lượng