Đề bài
Cho \[3,1\] gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được dung dịch kiềm và \[1,12\] lít \[{H_2}\] [đktc].
a] Xác định tên kim loại kiềm và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b] Tính thể tích dung dịch \[HCl\; 2M\] cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.
Lời giải chi tiết
a] Đặt ký hiệu của kim loại kiềm thứ 1 là A, khối lượng mol là A [mol]; kim loại kiềm thứ 2 là B, khối lượng mol là B [y mol].
Ký hiệu chung M là khối lượng mol nguyên tử trung bình của hai kim loại
Ta có: \[{n_{{H_2}}}\]\[= {{1,12} \over {22,4}} = 0,05[mol]\]
\[2M + 2{H_2}O \to 2MOH + {H_2}.\]
\[0,1\] \[\leftarrow \] \[0,05\]
\[M = {{3,1} \over {0,1}} = 31 \Rightarrow A = 23\;[Na] = 23 < M = 31 < B = 39\;[K]\]
Vậy hai kim loại kiềm đó là: \[Na\] và \[K\].
Cách 1:
Ta có:
\[\left\{ \matrix{
x + y = 0,1 \hfill \cr
23x + 39y = 3,1 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,05 \hfill \cr
y = 0,05 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
{m_{Na}} = 0,05.23 = 1,15[g] \hfill \cr
{m_K} = 0,05.39 = 1,95[g] \hfill \cr} \right.\]
Thành phần phần trăm khối lượng:
\[\eqalign{
& \% {m_{Na}} = {{1,15} \over {3,1}}.100 = 37,1\% \cr
& \% {m_K} = {{1,95} \over {3,1}}.100 = 62,9\% \cr} \]
b] Phương trình phản ứng
\[\eqalign{
& NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}0. \cr
& 0,05\;\;\;\; \to 0,05 \to 0,05 \cr
&KOH + HCl \to KCl + {H_2}O \cr
& 0,05\;\;\; \to 0,05 \to 0,05 \cr
& \Rightarrow {n_{HCl}} = 0,05 + 0,05 = 0,1 \Rightarrow {V_{HCl}} = {{0,1} \over 2} = 0,05[l] = 50\;[ml] \cr
& \Rightarrow {m_{Muối}} = 0,05.58,5 + 0,05.74,5 = 6,65[g]. \cr
& \cr} \]
Cách 2:
loigiaihay.com