Để trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 0 0,5M cần dùng b mol KOH Tính b

nNaOH = 0,25 mol, nCa(OH)2 = 0,125 mol

=> Tổng số nOH- = 0,5 mol

Pứ trung hòa => nH+ = nOH- = 0,5 mol

=> nH2SO4 = 1/2 . nH+ = 0,25 mol

=> Vdd H2SO4 = 1,25 lít = 1250 ml

nNa+ = 0,25 mol, nCa2+ = 0,125 mol, nSO42- = 0,25 mol

=> m muối = mNa+ + mCa2+ + mSO42- = 34,75 gam

( 1 )

CHUYÊN ĐỀ 2: DẠNG BÀI TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
DẠNG 1: Bài tập tính pH của dung dịch axit hoặc bazơ riêng rẽ

Câu 1: Cho dung dịch NaOH có pH =12 .Cần pha lỗng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu đượcdung dịch NaOH có pH =11.

A. 100 lần B. 9 lần C. 99 lần. D.10 lần

Câu 2: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,02M. pH của dung dịch X là:

A.2 B.12 C.1 D.13

Câu 3: Dung dịch HCl có pH =3 .Cần pha loãng dung dịch axit này bằng nước bao nhiêu lần để thu đựợcdung dịch HCl có pH = 4.

A. 9 lần B. 99 lần C. 100 lần D. 10 lần

Câu 4: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml, dung dịch thu được có pH = 3. Tính nồngđộ của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

Câu 5: Cho V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Pha lỗng dung dịch này bằng nước cất để thu được V2

ml dung dịch NaOH có pH = 10. Thể tích V2 sẽ lớn hơn thể tích V1 bao nhiêu lần.
DẠNG 2: Bài tập tính pH của hỗn hợp dung dịch axit và bazơ

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,025M và NaOH 0,025M.

Tính pH của dung dịch thu được.

Câu 7: Trộn dung dịch HNO3 1,5M và dung dịch HCl 2,5M theo thể tích 1:1 thu được dung dịch X. Hãy

xác định V của dung dịch NaOH cần dùng để trung hòa 100 ml dung dịch X.

Câu 8: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HCl có pH = 1 để dung dịch

thu được có pH = 2 là bao nhiêu

A. 0,25lít B. 0.14 lít C. 0,16 lít D. 0,15lít

Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a

mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính a và m:

A. 1,5M và 2,33 gam B. 0,12 M và 2,33 gam

C. 0,15M và 2,33 gam D. 1M và 2,33 gam

Câu 10: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. pH của dung dịch thu

được là

A. 2, 9 B.2,4 C.4,2 D. Đáp án khác

Câu 11: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 mldung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dung dịch B :

A.2 B.1 C.3 D. Đáp án khác

Câu 12: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu dung dịch X. Cho X tác dụng với

100ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng kết tủa và giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng:

A. 11,65g và 0,78 B. 23,3g và 13,22.

C. 11,65g và 13,22 D. Đáp án khác

Câu 13: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch

có pH = 4, thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào:

A.99:101 B.101:9 C.9:11 D. Tỉ lệ khác

Câu 14: Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M; Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y (HCl

0,2M; H2SO4 0,1M) theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH=13:

A.VX: VY =5: 4 B. VX: VY =5:3

C. VX: VY =4:5 D. Đáp án khác

Câu 15: Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2 Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu là:

A.0,13M B.0,15M C.0,12M D. Kết quả khác

Câu 16: Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng

thể tích, pH của dung dịch thu được là:

( 2 )

Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4

0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Gía trị pH của dung dịch X là:

A.6 B.1 C.7 D.2

Câu 18: Để trung hòa 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H2SO4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3 M. Cơ

cạn dung dịch sau khi trung hịa thu được 0,381 g muối khana. Xác định nồng độ mol của những axit trong X

b. Tính pH của dung dich X

Câu 19: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Tính pH của dung dịchthu được

Câu 20: Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4. Trung hòa vừa hết 1 lít dung dịch A cần 400 ml dung dịch

NaOH 0,5 M. Cơ cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,9 g muối khana. Xác định nồng độ mol của những axit trong dung dịch A

b. Tính pH của dung dich A

Câu 21: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HNO3 và HCl có

pH = 1 để pH của hỗn hợp thu được bằng 2.

DẠNG 3: Bài tập tính pH của dung dịch axit yếu hoặc bazơ yếu

Câu 22: Tính độ điện liα của axit CH3COOH 0,1M .Biết pH của dung dịch này là 2,9.

A.1,26.10-2 B.0,126 C.2,26.10-2 D. Đáp án khác

Câu 23: Tính p H của dung dịch HCOOH 0,092% có khối lượng riêng d =1gam/ml và có độ điện li α=5%.

A.6 B.4 C.5 D. 3

Câu 24: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M có hằng số phân li axit Ka = 1,8.10-5 .pH của dung dịch là :

A.2,875 B.2,456 C.2,446 D.2,668

Câu 25: Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M .Biết Ka = 1,8.10-5.

A.4,98 B.4,02 C.4,75 D.4,45

Câu 26: Ở 250C, hằng số phân li axit của axit axetic là K

a= 1,75.10-5. Hãy tính [H+] và độ điện li của dung

dịch CH3COOH 0,1 M

Câu 27: Dung dịch A có chứa 3g CH3COOH trong 250ml dung dịch. Cho biết độ điện li  của axit axetic

trong dung dịch này là 1,4 %. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch A.

Câu 28: Dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li  = 1%. Tính pH của dung dịch này.

Câu 29: Tính độ điện li của axit HA 0,1 M có pH = 3.

Câu 30: Cho dung dịch H2S 0,1M .Biết axit này có thể phân li theo 2 nấc : H2S  H+ + HS- ( có K1 = 10-7 ) và

HS-  H+ + S2- ( có K2 = 1,3.10-13). pH của dung dịch là :

A.3 B.2 C.5 D.4

Câu 31: Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,1M và NH3 0,1M .Biết hằng số phân li của NH4+

bằng 5.10-10

Đáp án A

pH = 12 => pOH = 2 => [ OH – ] = 10-2 => n NaOH = 0,01. 0.1 = 0.001 mol pH = 2 => [ H + ] = 10-2 => dung dịch sau khi trộn dư axit : V dd sau trộn = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít => n H + dư = 0,2. 10-2 = 0,002 mol H + + OH – → H2O x 0,001 0,002 ( dư ) => n H + khởi đầu = 0,003 mol => n H2SO4 = 0,0015 mol

=> CM = 0,015

Chú ý:

Chú ý: tính lại nồng độ khi trộn dung dịch làm nồng độ từng chất bị thay đổi

Page 2

Đáp án B

nH + = nHCl = 0,006 nOH – = nNaOH = 0,005 Khi trộn lẫn : H + + OH – → H2O => nH + dư = 0,001

=> [ H + ] = 0,001 / 0,1 = 0,01 => pH = 2

Tính chất hóa học nào không phải của axit?

Chất nào sau đây công dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro làCác sắt kẽm kim loại nào sau đây tính năng được với dung dịch H2SO4 loãng ?

Xem thêm: Trắc nghiệm GDCD 12 Bài 2 có đáp án: Thực hiện pháp luật

Chất nào sau đây tính năng với axit HCl tạo kết tủa trắng ?Dung dịch A tính năng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A làNhóm oxit vừa công dụng với nước, vừa tính năng với dung dịch HCl làKhi cho axit công dụng với bazơ thu được :Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. Câu 2. Thể tích dd Ba ( OH ) 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? Câu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba ( OH ) 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba ( OH ) 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b. Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba ( OH ) 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 ( dd A ). Để trung hoà 10 ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B ? Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba ( OH ) 2 0,2 M với dd Y ( HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ) theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. Câu 9. Tính pH của dd hh gồm NH4Cl 0,1 M, NH3 0,1 M. Biết rằng hằng số phân li của NH4 + bằng 5.10 – 10 Câu 10 : Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10 .Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước so với thể tích bắt đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4.

Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba ( OH ) 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => (0,01-0,05V)/(0,1+V)= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba ( OH ) 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => (0,15- 0,4b)/ 0,5= 0,1 => b= 0,25 Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba ( OH ) 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a (0,25a- 0,01)/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba ( OH ) 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tương tự như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 (dd A). Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1 Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => (0,001.V1- 0,01.V2)/(V1+ V2)= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba ( OH ) 2 0,2 M với dd Y ( HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ) theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích bắt đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .

— tương tự bài 10

Reactions : Hồng Nhật, bienxanh20 and anhngoc612000

Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba ( OH ) 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => (0,01-0,05V)/(0,1+V)= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba ( OH ) 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => (0,15- 0,4b)/ 0,5= 0,1 => b= 0,25Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba ( OH ) 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a (0,25a- 0,01)/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba ( OH ) 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tựa như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 (dd A). Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => (0,001.V1- 0,01.V2)/(V1+ V2)= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba ( OH ) 2 0,2 M với dd Y ( HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ) theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích bắt đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .
— tương tự bài 10

Câu 1. Trộn lẫn 100 ml dng dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dd D. a / Tính nồng độ mol của những ion trong dung dịch và pH của dung dịch. b / Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để trung hoà ddD. BL : a, nH + = 0,1 ; nOH – = 0,05 mol => ion H + dư có nồng độ = 0,25 => pH b, V NaOH = 0,05 lítCâu 2. Thể tích dd Ba ( OH ) 2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd HCl có pH = 1 để dd thu được có pH = 2 là bao nhiêu ? nOH- = 0,05V ,nH+ = 0,01 thu dd có pH= 2 => (0,01-0,05V)/(0,1+V)= 0,01 => V= 0,15 lítCâu 3. Trộn 300 ml dd HCl 0,5 M với 200 ml dd Ba ( OH ) 2 b mol / l thu được 500 ml dd có pH = 1. Tính b ? nH+ = 0,15 ; nOH- = 0,4b pH=1 => (0,15- 0,4b)/ 0,5= 0,1 => b= 0,25Câu 4. Trộn 250 ml dd chứa Ba ( OH ) 2 0,01 M với KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol / l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 2. Tính a, b . nOH- = 0,01 ; nH+= 0,25a (0,25a- 0,01)/ 0,5 = 0,01 => a= 0,06 b= mBaSO4Câu 5. Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba ( OH ) 2 có nồng độ a mol / l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 13. Tính a, m ? —- tựa như bài 4 Câu 6. Cho dd NaOH có pH = 13 (dd A). Để trung hoà 10ml dd A cần 10 ml dd B chứa 2 axit HCl và H2SO4. Xác định pH của dd B? nOH-= 0,001 ; nH+= 0,01a trung hòa => 0,001= 0,01a => a=0,1 => pH= 1Câu 7. Trộn V1 lít dd H2SO4 có pH = 3 với V2 lít dd NaOH có pH = 12 để được dd có pH = 4, thì tỉ lệ V1 : V2 có giá trị nào nH+= 0,001.V1 ; nOH- = 0,01.V2 pH= 4 => (0,001.V1- 0,01.V2)/(V1+ V2)= 0,0001 => V1/V2= 101/9Câu 8. Trộn dd X chứa NaOH 0,1 M ; Ba ( OH ) 2 0,2 M với dd Y ( HCl 0,2 M ; H2SO4 0,1 M ) theo tỉ lệ nào về thể tích để dd thu được có pH = 13. —— Đặt V rồi làm tương tự như bài 7 Câu 10: Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH có pH = 10. gọi V dd NaOH ban đầu là V1, V NaOH sau là V2 nNaOH =0,01.V1 mặt khác nNaOH = 0,0001.V2 => 0,01.V1 = 0,0001.V2 => V1=100V2Câu 11 : Dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước với thể tích khởi đầu để thu được dung dịch HCl có pH = 4 .
— tương tự bài 10

Tại sao ở câu 2 lại lấy (0,1 + v) vậy?

trộn những thể tích bằng nhau của dd HNo3 0,01M và dd NaOH 0,03M. thì thu được giá trị ph bằng bao nhiêu

Xem thêm: Giải bài tập hóa học 8 bài 2 Chất hay nhất – Soạn bài tập

Video liên quan

Source: https://skinfresh.vn
Category: Học tập

Ngôn ngữ Dịch

Để trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 0 0,5M cần dùng b mol KOH Tính b

Page 2

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Quảng Cáo

Có thể bạn quan tâm

Toplist được quan tâm

Quảng cáo

Xem Nhiều

Quảng cáo

Chúng tôi

Điều khoản

Trợ giúp

Mạng xã hội