Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm ch4 c2h6 và c4h10 thu được 3 3g co2 và 4 5g h2o. giá trị của m là
m = mC + mH = nCO2.12 + nH2O.2 = 0,075.12 + 0,25.2 = 1,4 gam. Show - Chọn đáp án B.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây ! Số câu hỏi: 50
Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hoá học Top 5 Đề thi giữa kì 2 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1) !!
Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm
Câu hỏi: Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm CH4,C2H6vàC4H10thu được 3,3g CO2và 4,5g H2O. Giá trị của m là:A. 1g. B. 1,4g. C. 2g. D. 1,8g.
Đáp án
- Hướng dẫn giải m = mC + mH = nCO2.12 + nH2O.2 = 0,075.12 + 0,25.2 = 1,4 gam. - Chọn đáp án B.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Top 5 Đề thi giữa kì 2 Hóa 11 có đáp án (Bài số 1) !!
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O. Giá trị của m làCâu 6731 Vận dụng Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O. Giá trị của m là Đáp án đúng: c Phương pháp giải - Tính số mol của CO2, H2O - Bảo toàn nguyên tố: nC = nCO2 ; nH = 2.nH2O - Bảo toàn khối lượng: mankan = mC + mH Phương pháp giải bài tập phản ứng oxi hóa ankan --- Xem chi tiết ...
nCO2= 3,3/44=0,075 mol =>nC=0,075 nH2O=4,5/18=0,25 mol => nH=0,25.2=0,5 Quy đổi hỗn hợp = C và H => m=mC + mH=0,075.12 + 0,5.1=1,4 => B
nCO2 = 0,075 mol => nC = 0,075 mol => mC = 0,9 gam nH2O = 0,075 mol => nH = 0,15 mol => mH = 0,15 gam Vậy m = 1,05 gam CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
A. m = 14,4 gam, V = 13,44 lít
B. m = 13,4 gam, V = 13,44 lít
C. m = 13,44 gam, V = 14,4 lít
D. m = 13,54 gam, V = 14,4 lít Xem đáp án » 14/12/2019 17,580
Đáp án: $m = 1,4\,\,gam$ Giải thích các bước giải: Nhận thấy, hỗn hợp ban đầu là các hidrocacbon đều được tạo thành từ hai nguyên tố $C$ và $H$ → Coi hỗn hợp ban đầu gồm $C$ và $H$ ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{3,3}}{{44}} = 0,075\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{4,5}}{{18}} = 0,25\,\,mol$ Bảo toàn nguyên tố $C, H$: ${n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,075\,\,mol$ ${n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,25 = 0,5\,\,mol$ $ \to m = {m_C} + {m_H} = 0,075.12 + 0,5.1 = 1,4\,\,gam$ |