PH của hỗn hợp dung dịch HCl 0 0050m và H2SO4 0 0025m là
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l —> pH = -lg[H+] = 3 2. nH+ = nHCl = 0,01 —> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1,7 3. nH+ = nHBr = 0,01 Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1 4. [OH-] = CM KOH = 0,01 —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12 —> pH = -lg[H+] = 12 5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l —> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l —> pH = -lg[H+] = -0,4 6. nNaOH = 0,02 —> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 7. nBa(OH)2 = 0,02 —> [OH-] = 2.CM Ba(OH)2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol —> nNa = nNaOH = 0,15 mol —> mNa = 3,45 9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4 —> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol —>nNaOH = 2,5.10^-5 mol —> mNaOH = 0,001 gam Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: 02/12/2020 933 Câu hỏi Đáp án và lời giải Đáp án và lời giải đáp án đúng: B [H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15 Chu Huyền (Tổng hợp)
ph của dung dịch A gồm HCl 0.005M và H2SO4 0.0025M a.2 b.3 c.4 d.5 Các câu hỏi tương tự
Đáp án B [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15 CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|