So sánh góc liên kết nh3 và h2o năm 2024
Câu 5: Show Cho các phân tử sau: CH 4, NH 3, BF 3 , NCl 3 , CO 2 , H 2 O, CCl 4 . Phân tử nào phân cực, phân tử nào không phân cực? Vì sao? Câu 6: Hãy vẽ vectơ momen lưỡng cực của liên kết trong các phân tử sau: HF, H 2 O, NH 3 , SO 2 , CH 4 , BF 3 . Câu 7: Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr 3 , SiHBr 3 , CH(CH 3 ) 3 đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110 o ; 111 o ; 112 o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,20; CH 3 là 2,27; C sp3 là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,50. Dựa vào mô hình sự đẩy giữa các cặp e hóa trị (VSEPR) và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi hợp chất và giải thích. Câu 8: Có thể xác định cấu trúc hình học của các phân tử hay ion nhiều nguyên tử dựa vào việc khảo sát số cặp electron tạo liên kết σ và số cặp electron chưa liên kết ở lớp vỏ hoá trị của nguyên I § 2. SỤ TẠO THÀNH PHÂN TỬH,O, NH3 (có câu tạo góc) I - PHÂN TỬNƯỔC (H2O) Công thức electron Công thức cấu tạo H Hình 3.2. Mô hình rỗng (a) và đặc (b) của phán tử nước Cấu hình electron cúa nguyên tứ H là Is1, cúa nguyên tứ o là 1s22s22p4. Khi tạo thành phân tứ H2O, mỗi nguyên tứ H góp chung 1 electron với nguyên tứ o và nguyên tứ o góp chung 1 electron với mỗi nguyên tứ H đế tạo ra hai liên kết cộng hoá trị O-H, góc thực nghiệm là 105°. Độ âm điện cúa o (3,44) lớn hon độ ám điện cúa H (2,20) nên liên kết O-H bị phân cực. Kết quá là phân tứ H2O bị phân cực. Các nguyên tử O, N, C đều liên kết với H bằng cách góp chung electron, mà độ âm điện tăng dần từ C, N, O và bán kính nguyên tử giảm dần từ C, N, O nên độ dài liên kết CH4 > NH3 > H2O. - Góc liên kết tăng dần theo thứ tự: H2O, NH3, CH4. Giải thích: + Do trong 3 phân tử H2O, NH3, CH4, nguyên tử trung tâm đều lai hóa sp3, phân tử CH4 có cấu tạo tứ diện, góc HCH = 109o28’, còn trong phân tử H2O và NH3 góc bị ép lại nhỏ hơn 109o28’ do sự đẩy nhau giữa 2 cặp electron không liên kết lớn nhất, sau đó đến sự đẩy nhau giữa electron không liên kết với electron liên kết, cuối cùng là sự đẩy giữa hai mây electron liên kết là yếu nhất. + Trong H2O, O còn 2 cặp electron chưa tham gia liên kết còn trong NH3, N có 1 cặp electron chưa liên kết nên góc liên kết của H2O nhỏ hơn NH3. - Năng lượng phân tử âm dần theo thứ tự: CH4, NH3, H2O Năng lượng tổng càng âm phân tử càng bền. Phù hợp với sự biến đổi độ âm điện. Độ âm điện tăng dần theo thứ tự C, N, O nên lực hút giữa các nguyên tử đó với H tăng dần Câu 2: Tạo file dữ liệu và thực hiện phép tính tối ưu hoá cấu trúc của phân tử, tính nhiệt hình thành và năng lượng phân tử của NH3, CH4. Hướng dẫn: File dữ liệu để tối ưu hoả cấu trúc, tinh nhiệt hình thành và năng lượng phân tử của NH3 bằng phần mềm MOPAC có nội dung như sau: Trong đó 120.0 là giá trị góc nhị diện của hai mặt phẳng: H(4)N(2)H(3) và N(2)H(3)H(1). Cách tiến hành: thực hiện theo các bước như ở Hoạt động 1, Hoạt động 2 và Hoạt động 3, ở các mục II, III. Câu 6: Sử dụng kết quả tính tối ưu hóa cấu trúc để thấy được cấu trúc hình học, hiển thị được các tham số cấu trúc của phân từ NH3, CH4. Từ đó, thấy được xu hướng biến đổi độ dài liên kết H−X và góc liên kết HXH (X là O, N, C). Góc liên kết của nh3 là bao nhiêu?Phân tử amonia có dạng hình chóp tam giác theo dự đoán của thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị (thuyết VSEPR) với góc liên kết xác định bằng thực nghiệm là 106,7°. Góc liên kết là gì?2.4. Góc liên kết • Góc giữa hai lk cộng hóa trị ở cùng một nguyên tử gọi là góc liên kết hay góc hóa trị. Thuyết sức đẩy các cặp e hóa trị (VSEPR) và thuyết lai hóa đã giải thích được góc liên kết, dựa trên một nguyên tắc chung là các cặp e hóa trị có xu hướng đẩy nhau ra xa nhất có thể. CH4 là liên kết cộng hóa trị gì?Phân tử N2, CH4 có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Phân tử H2O có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất trong dãy. Tại sao nh3 tấn tốt trong nước còn CH4 thì không?Phân tử NH3 có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH4 thì không. Do đó NH3 tan tốt trong nước hơn CH4. |
