Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
ZnSO4 + 2KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 + ZnCO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, ZnSO4 [kẽm sulfat] phản ứng với KHCO3 [Kali hidro cacbonat] để tạo ra H2O [nước], K2SO4 [Kali sunfat], CO2 [Cacbon dioxit], ZnCO3 [Kẽm cacbonat] dười điều kiện phản ứng là không có
Không tìm thấy thông tin về cách thực hiện phản ứng của phương trình ZnSO4 + 2KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 + ZnCO3 Bạn bổ sung thông tin giúp chúng mình nhé!
Các bạn có thể mô tả đơn giản là ZnSO4 [kẽm sulfat] tác dụng KHCO3 [Kali hidro cacbonat] và tạo ra chất H2O [nước], K2SO4 [Kali sunfat], CO2 [Cacbon dioxit], ZnCO3 [Kẽm cacbonat] dưới điều kiện nhiệt độ bình thường
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra ZnSO4 + 2KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 + ZnCO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O [nước], K2SO4 [Kali sunfat], CO2 [Cacbon dioxit], ZnCO3 [Kẽm cacbonat] [trạng thái: kt], được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia ZnSO4 [kẽm sulfat] [trạng thái: dung dịch pha loãng], KHCO3 [Kali hidro cacbonat], biến mất.
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnSO4 [kẽm sulfat] ra H2O [nước]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnSO4 [kẽm sulfat] ra K2SO4 [Kali sunfat]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnSO4 [kẽm sulfat] ra CO2 [Cacbon dioxit]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnSO4 [kẽm sulfat] ra ZnCO3 [Kẽm cacbonat]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 [Kali hidro cacbonat] ra H2O [nước]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 [Kali hidro cacbonat] ra K2SO4 [Kali sunfat]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 [Kali hidro cacbonat] ra CO2 [Cacbon dioxit]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KHCO3 [Kali hidro cacbonat] ra ZnCO3 [Kẽm cacbonat]
Kẽm sunfat là một hợp chất vô cơ có công thức ZnSO4 và là chất bổ sung trong chế độ ăn uống. Là một chất bổ sung nó được sử dụng để điều trị chứn ...
Hợp chất muối này là một nguồn cacbon đioxit để lên men trong làm bánh, dùng trong bình chữa cháy, dùng làm thuốc thử, và chất đệm mạnh trong dược phẩm. Đư ...
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở củ ...
Ứng dụng chính của kali sunfat là làm phân bón. Muối thô đôi khi cũng được dùng trong sản xuất thủy tinh. ...
Carbon dioxide được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm, công nghiệp dầu mỏ và công nghiệp hóa chất ...
Zn[OH]2 là chất điện li mạnh hay yếu
- 1. Phương trình điện li của Zn[OH]2
- Zn[OH]2 ⇌ Zn2+ + 2OH-
- Zn[OH]2 ⇌ 2H+ + ZnO22-
- 2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước
- Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính
- Zn[OH]2 là Hidroxit lưỡng tính
- Zn[OH]2 là chất điện li yếu
- 3. Bài tập vận dụng liên quan
Phương trình điện li Zn[OH]2 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li Zn[OH]2: là hidroxit lưỡng tính, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước. Từ đó vận dụng giải bài tập liên quan, học tốt nội dung chương 1 hóa 11. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan.
Một số phương trình điện li tham khảo
- Phương trình điện li BaCl2
- Phương trình điện li HI
- Phương trình điện li KCl
- Phương trình điện li Pb[OH]2
- Phương trình điện li Al[OH]3
- Phương trình điện li HBrO
- Phương trình điện li KOH
- Phương trình điện li Sn[OH]2
1. Phương trình điện li của Zn[OH]2
Zn[OH]2 ⇌ Zn2+ + 2OH-
Zn[OH]2 ⇌ 2H+ + ZnO22-
2. Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước
Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.
Ví dụ: Zn[OH]2, Al[OH]3, Be[OH]2…
Zn[OH]2 là Hidroxit lưỡng tính
+ Phân li kiểu bazơ: Zn[OH]2 ⇌ Zn2+ + 2OH-
+ Phân li kiểu axit: H2ZnO2 ⇌ 2H+ + ZbO22-
[Khi đó: Zn[OH]2 viết dưới dạng axit H2ZnO2]
Zn[OH]2 là chất điện li yếu
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1.Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?
A. H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-
B. H2SO3 → 2H+ + HSO3-
C. H2SO3 → 2H+ + SO32-
D. Zn[OH]2 ⇌ Zn2+ + 2OH-
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2.Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2CO3.
B. Na2S, Mg[OH]2, HCl.
C. HClO, NaNO3, Ca[OH]3.
D. HCl, Fe[NO3]3, Ca[OH]2.
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 3.Axít nào sau đây là axit một nấc?
A. H2SO4
B. H2SO3
C. HNO3
D. H3PO4
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 4.Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?
A. Al[OH]3, Cu[OH]2, Fe[OH]3
B. Zn[OH]2, Al[OH]3, Pb[OH]2
C. Al[OH]3, Cu[OH]2, Ba[OH]2
D. Mg[OH]2, Pb[OH]2, Sn[OH]2
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 5.Cho các hiđroxit sau: Mg[OH]2, Zn[OH]2, Al[OH]3, Fe[OH]2, Sn[OH]2, Pb[OH]2, Fe[OH]3, Cr[OH]3, Cr[OH]2. Số hiđroxit có tính lưỡng tính là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 6.Đặc điểm phân li Al[OH]3 trong nước là
A. theo kiểu bazơ.
B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. theo kiểu axit.
D. vì là bazơ yếu nên không phân li.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 7. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 1,485 gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là:
A. 1 lít
B. 0,5 lít
C. 0,3 lít
D. 0,7 lít
Xem đáp án
Đáp án C
Ta có: a = 0,02 mol;
b = 0,015 mol
do b < a mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH-.
Vậy nOH- = 2b = 0,03 mol nên V = 0,3 lít
Câu 8.Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 300 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu được 2,2275 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:
A. 1,5 lít
B. 0,75 lít
C. 0,45 lít
D. 1,05 lít
Xem đáp án
Đáp án B
Ta có: x = 0,03 mol; y = 0,0225 mol
do y < x mà cần tính giá trị lớn nhất của V có nghĩa là cần tính số mol lớn nhất của OH-.
Vậy nOH- = 4x – 2y = 0,075 mol nên V = 0,75 lít
................................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li Zn[OH]2. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào
a] Dung dịch AlCl3
b] Dung dịch ZnSO4
Các câu hỏi tương tự