Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
nHCl = 0,02 và nH2SO4 = 0,03
—> nH+ = 0,08; nSO42- = 0,03
Dung dịch kiềm: nBa2+ = 0,3a và nOH- = 0,6a
Sau khi pha trộn —> pH = 1 —> [H+] = 0,1M
—> nH+ dư = 0,1.0,5 = 0,05
—> 0,08 – 0,6a = 0,05
—> a = 0,05
—> nBa2+ = 0,015
Vì nSO42- = 0,03 —> nBaSO4 = 0,015
—> m = 3,495 gam
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.
Các câu hỏi tương tự
Đáp án B
Ta có:
$\left\{ \begin{array}{l} {H^ + }:0,04\left[ {mol} \right]\\ C{l^ - }:0,02\\ SO_4^{2 - }:0,01 \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} B{a^{2 + }}:0,3x\left[ {mol} \right]\\ OH:0,6x\left[ {mol} \right] \end{array} \right. \to \left[ {O{H^ - }} \right]\,du = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 13}}}} = {10^{ - 1}}\left[ M \right]$
Số mol OH- dư = 0,1.[0,2 + 0,3] = 0,05 mol.
Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15.
$\begin{align}
& B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow \\
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,01mol \\
\end{align}$
Khối lượng kết tủa$m={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33gam$.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Em tham khảo nha:
\[\begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,2 \times 0,02 = 0,004\,mol\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 0,01 = 0,003\,mol\\{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01\,mol\\{n_{C{l^ - }}} = {n_{HCl}} = 0,004\,mol\\{n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,003\,mol\\{V_{{\rm{dd}}}} = 0,2 + 0,3 = 0,5l\\{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M\\{\rm{[}}C{l^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,004}}{{0,5}} = 0,008M\\{\rm{[}}S{O_4}^{2 - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006M
\end{array}\]