Giải hóa 10 bài cấu tạo vỏ nguyên tử năm 2024
Giải bài tập Hóa 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử hướng dẫn các bạn giải các bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 trong sách giáo khoa Hóa 10 trang 30. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn củng cố kiến thức hiệu quả, học tốt môn Hóa lớp 10. Show A. Tóm tắt Hóa 10 bài 61. Lớp và phân lớp electron
⟹1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…
- Lớp thứ n (= 1, 2, 3, 4) là 2n2e. Phân lớp: s2, p6, d10, f14. Số thứ tự lớp (n)1234Tên của lớpKLMNSố electron tối đa28183ố phân lớp1234Kí hiệu phân lớp1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4fSố electron tối đa ở phân lớp và ở lớp2(2,6)→8(2,6,10)→18(2,6,10,14)→32
2. Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tốCấu hình electron lớp ngoài cùng ns1 ns2 ns2np1 ns2 np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 (He:1s2) Số electron thuộc lớp ngoài cùng1, 2 hoặc 345, 6 hoặc 78 (2 ở He)Loại nguyên tố Kim loại (trừ H, He, B) Có thể là kim loại hoặc phi kimThường là phi kimKhí hiếmTính chất cơ bản của nguyên tốTính kim loạiCó thể là tính kim loại hay tính phi kimThường có tính phi kimTương đối trơ về mặt hóa học B. Giải bài tập Hóa 10 bài 6Bài 1 trang 30 SGK Hóa 10Thế nào là nguyên tố s, p, d, f? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p. Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d. Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f. Bài 2 trang 30 SGK Hóa 10Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn. Bài 3 trang 30 SGK Hóa 10Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho thí dụ. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố. Thí dụ: Liti, natri có le ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxi và lưu huỳnh đều có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim. Bài 4 trang 30 SGK Hóa 10Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Nguyên tử có 20 electron nghĩa là có 20 proton hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20. Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2.
Bài 5 trang 30 SGK Hóa 10Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Bài 6 trang 30 SGK Hóa 10Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Lớp thứ 1: Có 2 electron. Lớp thứ 2: Có 8 electron. Lớp thứ 3: Có 5 electron
Bài 7 trang 30 SGK Hóa 10 Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì? Cho thí dụ. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: cấu hình electron nguyên tử cho biết sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử nguyên tố. Ví dụ: Na: 1s22s22p63s1 là kim loại mạnh. Ar: (1s22s22p63s23p6) là khí hiếm. Bài 8trang 30 SGK Hóa 10 Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử:
Bài 9 trang 30 SGK Hóa 10 Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
......................... Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liêu quan:
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Giải bài tập Hóa 10 bài 6 SGK trang 30: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |