Hoa hoọc 8 bài luyện tập 6
|
Để học tốt môn Hóa học 8, phần này giúp bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8 được biên soạn bám sát theo nội dung sách Hóa học 8. Show
Quảng cáo
Quảng cáo
Đọc thêm: Sinh Học 8 Tiêu Hóa Ở Dạ Dày Update 2023 Bài giảng: Bài 34: Bài luyện tập 6 – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Quảng cáo Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 5 khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 8 tại khoahoc.vietjack.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVIDPhụ huynh đăng ký mua khóa học lớp 8 cho con, được tặng miễn phí khóa ôn thi học kì. Cha mẹ hãy đăng ký học thử cho con và được tư vấn miễn phí. Đăng ký ngay! Tổng đài hỗ trợ đăng ký khóa học: 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8 và Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8. Đọc thêm: Bt Hóa 8 Bài 6 Xem ngay 2023 Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Bài 34. Bài luyện tập 6 – Loigiaihay.com Bài 34. Bài luyện tập 6 – Loigiaihay.comBình chọn: 3.8 trên 221 phiếu Lý thuyết Bài luyện tập 6 Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ … Xem chi tiết Bài 1 trang 118 SGK hóa học 8 Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất… Xem lời giải Bài 2 trang 118 SGK hóa học 8 Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau:… Xem lời giải Bài 3 trang 119 SGK hóa học 8 Giải bài 3 trang 119 SGK Hóa học 8. Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cụ thí nghiệm như hình bên Xem lời giải Bài 4 trang 119 SGK hóa học 8 Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:… Xem lời giải Bài 5 trang 119 SGK hóa học 8 Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp… Xem lời giải Bài 6 trang 119 SGK hóa học 8 Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Xem lời giải Tags Bài 6 SGK Hóa 8 trang 11 Bài tập về đơn chất và hợp chất lớp 8 Giải bài tập Hóa 8 Bài 6 Giải sách bài tập Hóa lớp 8 Bài 6 Hóa 8 Bài 35 Hóa 8 bài 6 trang 26 Hóa 8 Bài 7 Hóa 8 Bài 8Ở chương V các em đã học xong về oxi, hiđro, nước; phản ứng oxi hóa - khử; phản ứng thế... Tiết học này các em sẽ được học bài luyện tập, để làm một số bài tập định tính và một số bài tập định lượng về những kiến thức trên qua bài học này. ADSENSE YOMEDIA
Tóm tắt lý thuyết1. Khí Hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp Hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt. 2. Khí Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. 3. Có thể điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch axit clohiđric HCl hoặc dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng tác dụng với kim loại như Zn, Fe, Al. Có thể thu khí Hiđro vào bình bằng hai cách: đẩy không khí và đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới) 4. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. 5. Quá trình tách nguyên tử Oxi khỏi hợp chất là sự khử. Chất chiếm oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất khử. 6. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 7. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. Khí O2 Khí H2 Tính chất hóa học Tính oxi hóa Tác dụng với kim loại, phi kim,hợp chất. Tính khử Tác dụng với khí oxi và oxit kim loại Điều chế trong PTN Nhiệt phân hợp chất giàu oxi: KClO3, KMnO4… Một số kim loại(Mg,Zn,Al…) tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng. Loại phản ứng Phản ứng phân hủy: 2KClO3 2 KCl + 3O2↑ Phản ứng thế: Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑ Cách thu Đẩy không khí Đẩy nước Đẩy không khí Đẩy nước Ứng dụng Sự hô hấp Sự đốt nhiên liệu Thuốc nổ Nhiên liệu và bơm vào khinh khí cầu Làm nguyên liệu Bảng: Tóm tắt tính chất và ứng dụng của Oxi và Hiđro Bài tập minh họaBài 1:Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Điphotpho penta oxit + nước → axit photphoric (H3PO4) b) Kẽm + axit sunfuric (H2SO4) → Kẽm sunfat (ZnSO4)+ hiđro c) Thủy ngân (II) oxit Thủy ngân + oxi Hướng dẫn:a) P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 Đây là phản ứng hóa hợp b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Đây là phản ứng thế c) HgO Hg + O2↑ Đây là phản ứng phân hủy Bài 2:Người ta dùng V(lít) khí H2 khử hoàn toàn hỗn hợp hai Oxit kim loại gồm: CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12g hỗn hợp gồm 2 kim loại trong đó có 6,4g Cu. b) Hãy tính V(lít) khí H2 cần dùng để khử hỗn hợp 2 Oxit đó. (Các thể tích khí đo ở đktc) Hướng dẫn:a) Phương trình hóa học: H2 + CuO Cu + H2O (1) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2) b) Khối lượng của kim loại Fe là: \({m_{Fe}} = {m_{hh}} - {m_{CuO}} = 12 - 6,4 = 5,6(gam)\) Số mol của Sắt và Đồng lần lượt là: \(\begin{array}{l} {n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{M} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\\ {n_{CuO}} = \frac{{{m_{CuO}}}}{M} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1(mol) \end{array}\) Phương trình hóa học: H2 + CuO Cu + H2O (1) 1 mol 1 mol 0, 1 mol \(\leftarrow\) 0,1 mol 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (2) 3 mol 2 mol 0,15 mol \(\leftarrow\) 0,1 mol Theo phương trình (1) và (2) thì số mol Hiđro sinh ra ở hai phản ứng là: \(\begin{array}{l} {n_{{H_2}(1)}} = {n_{Cu}} = 0,1(mol)\\ {n_{{H_2}(2)}} = {n_{Fe}} = 0,15(mol) \end{array}\) Tổng số mol khí Hiđro sinh ra là: \(\sum {{n_{{H_2}}}} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)\) Thể tích khí Hiđro cần dùng ở đktc là: \({V_{{H_2}}} = 22,4.{n_{{H_2}}} = 22,4 \times 0,25 = 5,6(lit)\)
3. Luyện tập Bài 34 Hóa học 8Sau bài học cần nắm:
3.1. Trắc nghiệmBài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 34 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé! 3.2. Bài tập SGK và Nâng caoCác em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 34. Bài tập 1 trang 118 SGK Hóa học 8 Bài tập 2 trang 118 SGK Hóa học 8 Bài tập 3 trang 119 SGK Hóa học 8 Bài tập 4 trang 119 SGK Hóa học 8 Bài tập 5 trang 119 SGK Hóa học 8 Bài tập 6 trang 119 SGK Hóa học 8 4. Hỏi đáp về Bài 34 Chương 5 Hóa học 8Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé. |
