Câu 14: Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là
HF, HCl, HBr, HI. B. HF, HCl, HBr và một phần HI C. HF, HCl, HBr. D. HF, HCl .
Lời giải:
2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
8NaI + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Đáp án D
Quảng cáo
Câu 15: Brom bị lẫn tạp chất là Clo. Cách nào sau đây có thể thu được brom tinh khiết?
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI.
Lời giải:
Đáp án C
Câu 16: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaNO3 , NaOH, Na2SO4 , NaCl, HCl, H2SO4
Lời giải:
Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:
Cho quì tím lần lượt vào các mẫu thử trên:
- Mẫu thử làm quì tím hóa xanh là dung dịch NaOH
- Mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là dung dịch HCl và H2SO4 (nhóm 1)
- Mẫu thử không làm đổi màu quì tím là NaNO3, Na2SO4 , NaCl (nhóm 2)
Cho dung dịch BaCl2 hoặc dung dịch Ba(NO3)2 hoặc dung dịch Ba(OH) 2 hoặc BaO lần lượt vào hai chất ở nhóm 1
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Còn lại là dung dịch HCl
Cho dung dịch BaCl2 hoặc dung dịch Ba(NO3)2 hoặc dung dịch Ba(OH) 2 lần lượt vào hai chất ở nhóm 2.
- Mẫu thử nào tọa kết tủa trắng là Na2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
- Hai mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì
Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào hai mẫu thử còn lại. Mẫu thử nào kết tủa trắng là NaCl, còn lại là NaNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Câu 17: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, nhận biết các dung dịch BaCl2, Zn(NO3)2 , Na2CO3, AgNO3
Lời giải:
Chọn thuốc thử là dung dịch HCl:
- Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.
- Mẫu thử có khí sùi bọt là Na2CO3:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
- Mẫu thử tạo kết tảu trắng ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO3
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
2AgCl → 2Ag + Cl2
- 3 mẫu thử còn lại BaCl2, Zn(NO3)2, HBr không thấy hiện tượng
Dùng AgNO3 vừa nhận biết để nhận ra 3 mẫu thử còn lại BaCl2, Zn(NO3) 2, HBr
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl2
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3) 2
- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr:
AgNO3 + HBr → AgBr↓ + HNO3
- Mẫu thử không có hiện tượng gì là Zn(NO3)2
Câu 18: . Tinh chết NaCl có lần NaBr, NaI, Na2CO3
Lời giải:
Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3
- Thổi khí HCl vào chỉ có Na2CO3 phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
- Thổi tiếp Cl2 (có dư) vào:
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2
- Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất
Câu 19: Cho dãy các chất sau, chất nào có khả năng tác dụng với Clo? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe2O3, Fe, FeCl2, CuO, NaOH, H2S, NaBr, NaI.
Lời giải:
Các chất có khả năng phản ứng với Cl là: Fe, FeCl2, NaOH, H2S, NaBr, NaIv
PTHH:
1, Fe + Cl2 → FeCl3
2, FeCl2 + Cl2 → FeCl3
3, 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
4, 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
5, Cl2+ 2NaBr → 2NaCl + Br2
6, Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2)
Câu 20: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học:v
1. NaCl + H2SO4 → Khí (A) + (B)
2. (A) + MnO2 → Khí (C) + rắn (D) + (E)
3. (C) + NaBr → (F) + (G)
4. (F) + NaI → (H) + (I)
5. (G) + AgNO3 → (J) + (K)
6. (A) + NaOH → (G) + (E)
Lời giải:
(A) là HCl , (B) là Na2SO4, (C) là Cl2, (D)là MnCl2, (E) là H2O, (F) là Br2, (G) là NaCl, (H)là I2, (I) là NaBr, (J) là AgCl, (K) là NaNO3.
Câu 21: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C)
2. (B) + H2 → (A)
3. (A) + (D) → FeCl2 + H2
4. (B) + (D) → FeCl3
5. (B) + (C) → (A) + HClO
Lời giải:
(A): HCl, (B): Cl2, (C): H2 O, (D): Fe.
Câu 22: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là
4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72.
Lời giải:
Đáp án B
Sử dụng PP đường chéo coi nồng độ HCl dạng khí là 100% tính được mHCl= 14,6g từ đó suy ra V
Câu 23: Phương pháp để điều chế khí F2 trong công nghiệp là:
oxi hóa muối florua.
dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối.
điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.
không có phương pháp nào.
Lời giải:
Đáp án C
Câu 24: Số oxi hóa của brom trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là:
-1, +1, +1, +3. B. -1, +1, +2, +3.
-1, +1, +5, +3. D. +1, +1, +5, +3.
Lời giải:
Đáp án C
Câu 25: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua.
Viết PTPƯ dạng tổng quát.
Xác định công thức chất khí X2 đã dùng.
Tính giá trị m.
Lời giải:
PTHH: Ca + X2 → CaX2
Theo bài ta có: n X2 = 17,92/22,4 = 0,8 mol
nX2 = 88,8/(40+2.X)=0,8 Giải PT ta được X= 35,5 (Cl)
nCa = nX2 =0,8 ⇒MCa =40.0,8 = 32g)
Câu 26: Cho 16,15 gam dung dịch A gồm hai muối NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 33,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là:
F và Cl B. Cl và Br C. Br và I D. Cl và I
Lời giải:
Đáp án B
Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nA = (33,15-16,15)/(108-23)= 0,2 mol ⇒ MA =80,75⇒ (X,Y) =57,75 ⇒ X, Y là Cl và Br.
Câu 27. Cho 26,1 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl2 (ở đktc).Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 29: Hòa tan 27,6g muối R2 CO3 vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng.
K; 2M B. Na; 2M C. K; 0,2M D. Na; 0,2 M
Lời giải:
Đáp án C
R2 CO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + H2 O
Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nR2CO3 = (29,8 -27,6) /(71-60) = 0,2 mol
⇒ MR2CO3 = 27,6/0,2 = 138 ⇒ MR = 39 (K)
Theo Pt: nHCl = 2. NR2CO3 = 0,4 mol ⇒ CM -(HCl) = 0,4/2 =0,2 M
Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là
67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02.
Lời giải:
Đáp án A
nH2 = 0,6 mol ⇒ nHCl = 0,6 .2 =1,2 mol
M Muối = mKL + mCl- = 25,12 + 1,2 . 35,5 = 67,72g
Câu 31. Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn khỏi dung dịch và thể tích của dung dịch không biến đổi.
Lời giải:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
0,02 0,08 0,02 mol
Số mol MnO2 đã được hòa tan trong axit clohidric là: 1,74/87 = 0,02 mol
Số mol HCl có trong dung dịch là: (2 ×200)/1000 = 0,4 mol
Số mol HCl còn lại trong dung dịch: 0,4 – 0,08 = 0,32 mol
Nồng độ của HCl còn lại trong dung dịch là:
CMHCl = (0,32 ×1000)/200 = 1,6 mol/l
Nồng độ của MnCl2 trong dung dịch là:
CMMnCl2 = (0,02 ×1000)/200 = 0,1 mol/l
Câu 32. Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lít dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.
Lời giải:
Lượng NaCl nguyên chất:
1000 kg × 89,5% = 895 kg
Lượng HCl thu được theo lí thuyết:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
58,5 36,5 g
895 x = 558,42 kg
Lượng HCl thu được theo thực tế:
1250 lit × 1,19kg/lit × 37% = 550,375 kg
Hiệu suất của quá trình điều chế:
H% = 550,375/558,42 × 100% = 98,55%
Câu 33. Hoàn thành các phản ứng:
KClO3 → A+ B
A + MnO2 + H2SO4 → C + D + E + F
A → G + C
G + H2O → L + M
C + L → KClO3 + A + F
Lời giải:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
2KCl → 2K + Cl2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O
Câu 34. Hòa tan 12 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 1,008 lít khí bay ra (đktc). Số gam muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A là bao nhiêu?
Lời giải:
Câu 35. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm?
H2 + Cl2 → 2HCl
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
Lời giải:
Đáp án C
Câu 36. Sục khí clo qua dung dịch K2CO3 thấy có khí thoát ra bì đã xảy ra phản ứng:
Câu 39. Cho một halogen tác dụng với nhôm thì thu được muối trong đó khối lượng muối gấp 9,89 lần khối lượng Al đã phản ứng. Vậy halogen là:
Flo B. Clo C. Brom D. Iot
Lời giải:
2Al + 3X2 → 2AlX3
Theo đề ra: (2 ×(27+3X))/2.27 = 9,89
→ X = 80 → X là Br
Đáp án C
Câu 40. Có 185,4 gam dung dịch axit clohidric 10%. Hòa tan thêm Vlít khí HCl ở điều kiện chuẩn để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%. Vậy V (lít) có giá trị là:
5,6 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2
Lời giải:
Đáp án C
Câu 41. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng với brom thu được 40,05 gam muối. M là:
Mg B. Al C. Fe D. Cu
Lời giải:
Phương trình phản ứng.
M + n/2Br2 → MBrn
M M + 80n
4,05 40,05
→ M = 9n → M chỉ có thể là Al
Đáp án B
Câu 42. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Vậy dung dịch A có các chất và nồng độ % tương ứng như sau:
NaCl 10% ; NaClO 5%
NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6%
NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42%
NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5%
Lời giải:
Đáp án C
Câu 43. Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Vậy % theo khối lượng của KF và KCl là:
60,20% và 39,80% B. 60,89% và 39,11%
39,11% và 60,89% D. 70% và 30%
Lời giải:
Đáp án B
Câu 44. Dẫn từ từ khí clo qua bình đựng KI có chứa sẵn hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là:
Dung dịch hiện màu vàng
Dung dịch hiện màu xanh
Dung dịch có màu trắng
Có kết tủa màu vàng nhạt
Lời giải:
Đáp án B
Câu 45. Cho 2,24 lít khí HCl ở đkc vào 100ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:
Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Lưỡng tính
Lời giải:
Số mol các chất
nHCl = 0,1 mol; nNaOH = 0,12mol
NaOH + HCl → NaCl + H2O
nNaOHdư → môi trường bazơ → quỳ tím chuyển màu xanh
Đáp án B
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
Bài tập về Halogen trong đề thi đại học có đáp án
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 1)
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 2)
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 3)
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)
100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 3)
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
(mới) Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
(mới) Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
(mới) Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn shopee giá ưu đãi :
Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
Biti's ra mẫu mới xinh lắm
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.